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    mA（g）+nB（g）?pC（g）△H＜0，室温条件下，在一容积不变的密闭容器中加入一定量的A、B，B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是（　　）
    A、m+n＞p
    B、n＞p
    C、X点时混合物的正反应速率小于逆反应速率
    D、X点比Y点混合物的反应速率慢
    考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
    专题：
    分析：曲线上的点都是平衡点，由图可知，压强越大，B的百分含量越高，说明增大压强平衡向逆反应移动；
    x点B的百分含量高于相同压强平衡点的含量，说明x点未到达平衡状态，反应向正反应移动，
    y点B的百分含量低于相同压强平衡点的含量，说明y点未到达平衡状态，反应向逆反应移动，据此结合选项解答．
    解答： 解：曲线上的点都是平衡点，由图可知，压强越大，B的百分含量越高，说明增大压强平衡向逆反应移动；
    x点B的百分含量高于相同压强平衡点的含量，说明x点未到达平衡状态，反应向正反应移动，
    y点B的百分含量低于相同压强平衡点的含量，说明y点未到达平衡状态，反应向逆反应移动，
    A、压强越大，B的百分含量越高，说明增大压强平衡向逆反应移动，故m+n＜p，故A错误；
    B、压强越大，B的百分含量越高，说明增大压强平衡向逆反应移动，故m+n＜p，故B错误；
    C、x点B的百分含量高于相同压强平衡点的含量，说明x点未到达平衡状态，反应向正反应移动，所以正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
    D、X点比Y点的压强小，所以X点比Y点混合物的反应速率慢，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意根据B的含量判断反应进行的方向．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食品卫生与身体健康密切相关，下列做法对人体有害的是（　　）
    ①香肠中添加过量的亚硝酸钠；
    ②烧鱼时加点食醋；
    ③白酒中掺入工业酒精；
    ④食品原料中添加“苏丹红一号“
    A、①②③B、①③④
    C、②③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入（已知Fe（OH）3只要在pH＞4的环境里就可以沉淀完全）（　　）
    A、NaOH
    B、Na2CO3
    C、氨水
    D、MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）
    A、pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    B、浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4③NH4HSO4，三种溶液中的c（NH4+）：①＞③＞②
    C、将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （OH-）
    D、将a mol?L-1CH3COOH与b mol?L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列判断不正确的是（　　）
    A、达到化学平衡时，2v正（O2）=v逆（SO3）
    B、达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化
    C、若单位时间内生成xmolSO3的同时消耗xmolSO2，则反应达到平衡状态
    D、达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用反应6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N2+12H2O可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
     
    L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    ①则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变           b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变    d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    ③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
     
    ．
    镍及其化合物与生产、生活密切相关．
    （4）镍与CO反应，生成的Ni（CO）4受热易分解，化学反应方程式为：Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（g）．吸烟是，烟草燃烧生成的CO吸入人体后会与血红蛋白合成稳定的物质，使血液的携氧功能受到影响，同时烟草中少量Ni也与CO反应生成Ni（CO）4进入血液，并不断分解出Ni使人体重金属中毒，从化学的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不断分解的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则上述三种原子的第一电离能大小关系正确的是（　　）
    A、②＞①＞③
    B、③＞①＞②
    C、③＞②＞①
    D、①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
    （1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质
    ①H2O2有时可作为矿业 废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为
     
    ，
    ②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共 六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO 常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移电子的物质的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（　　）
    A、氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
    B、金属镁着火可用干粉灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火
    C、二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
    D、铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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