[题目]将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热.反应生成氯气的体积(标准状况)是多少L?,被氧化的HCl的质量是多少g?. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是多少L？；被氧化的HCl的质量是多少g？。

【答案】2.24L　 7.3g

【解析】

根据化学反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O计算。

因为浓盐酸足量，故产生氯气的体积和被氧化的HCl的质量都是由8.7gMnO2决定的。根据反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯元素化合价的变化可知，4molHCl中只有2molHCl被氧化为Cl2。8.7gMnO2的物质的量==0.1mol，设反应生成氯气的体积为V，被氧化的HCl的质量为x。则有：

列比例式：==，解得V=2.24L，x=7.3g。即反应生成氯气在标准状况下的体积为2.24L，被氧化的HCl的质量是7.3g。

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【题目】世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

（1） ClO2中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_________

A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水

（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是_________

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

C．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为______________________。

（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 __________________，此法相比欧洲方法的优点是______________________。

（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_____________________________。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 _________________________________。

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【题目】五氟化碘（IF5）是重要的卤氟化物，IF5可与水反应IF5+3H2O=HIO3+5HF，生成的HIO3 与KI在酸性下生成游离碘IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI即可分析IF5含量，若己知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0.3mol，则分析的试样中IF5的物质的量为

A. 0.05mol B. 0.2mol C. 0.lmol D. 0.3mol

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【题目】用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

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(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

A接G，H接C，D接_______，_______接C，D接B ；

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_____________________________，丙中_____________________________；

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________；

(4)写出甲中反应的化学方程式_________________________________________ 。

(5)硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：

A．脱水性 B．酸性 C．强氧化性 D．吸水性

Ⅰ.在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂。（_______）

Ⅱ.Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2。（_______）

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【题目】某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨气，并探究氨气的有关性质。

回答下列问题：

（1）开始实验之前要进行的操作是________________________________

（2）写出利用装置I制取氨气的化学方程式_____________________________。

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i.亚硝酸钠的制备

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（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是___________．

（4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：

A、C、______、______、______．

（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_________________．

②装置B的作用是____________________．

iii. 设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性：___________。

供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液

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Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2=2I+）。

回答下列问题：

（1）氧的固定”中发生反应的化学方程式为_________________________________。

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（3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用0.5 mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以_________作指示剂，如何判断该反应到达终点_________________________________________________；若反应中消耗Na2S2O3溶液的体积为10 mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L1。

（4）上述滴定完成时，若滴定前平视，滴定后仰视会导致测量结果___________。（填“偏高”或“偏低”）

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