在100 g浓度为18 mol·L－1，密度为ρ（g·cm－3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为
A.小于100 mL B.等于100 mL
C.大于100 mL D.小于
mL
科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学盐类水解的概念与离子浓度大小比较（解析版） 题型：选择题
下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．在Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质结构与性质推断（解析版） 题型：填空题
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
试填空。
(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图： 。
元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有 。
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式
C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲
D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：
①该化合物的晶体类型为 。
②该化合物的晶体中存在的作用力有 。
A．离子键
B．极性键
C．非极性键
D．范德华力
E．氢键
F．配位键
③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为 。
(4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是 。
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的量及阿伏伽德罗常数（解析版） 题型：选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－为0.1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有Cu2＋为0.1NA
C．2.24 L N2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的量及相关计算（解析版） 题型：选择题
下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是
A．要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢
B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀
C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥
D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的检验（解析版） 题型：填空题
有一瓶澄清的溶液，其中可能有
、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、
、
、S2－、
、
、
，取该溶液进行以下实验：
(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在；
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，可以排除 离子的存在；
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在；
(4)取出部分上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明 离子存在，又可排除 离子的存在；
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的分离和提纯（解析版） 题型：选择题
下列实验能达到预期目的的是
A．向煮沸的1 mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L－1 SnCl2溶液
D．用氢氧化铜粉末检测尿糖
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氯、溴、碘及其化合物主要性质（解析版） 题型：选择题
下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl—→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | a处变蓝，b处变红棕色 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
B | c处先变红，后褪色 | 氯气与水生成了酸性物质 |
C | d处立即褪色 | 氯气与水生成了漂白性物质 |
D | e处变红色 | 还原性：Fe2＋>Cl－ |
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