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    离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO3－的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是

    A． B．           C．            D．
    D

    试题分析：饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2前，溶液中有Ca2＋、OH－，通入过量CO2之后，溶液中为Ca2＋、HCO3－，前者溶液的导电能力更强，故Ｂ、Ｃ选项错误；通入足量的CO2，Ca2＋与CO2全部生成碳酸钙沉淀，此时导电能力最小，故Ａ选项错误；通入过量CO2后，溶液溶质为碳酸氢钙，再通入气体，对电导率的影响较小，曲线上升趋势很小，故Ｄ选项正确。
    点评：本题所考查的虽欲电导率相关，但实际考查的是学生对与反应物量相关的反应的掌握，同时注意题目和图形相结合来解答。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
    已知：
    在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
    ①写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式                               。
    ②完成用离子方程式表示溶液pH不能超过10（即c(OH)—≥1×10—4mol·L—1）的原因为Cr(OH)3 ＋ OH－＝        ＋2H2O。
    （2）在硝酸工业生产吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO2）用纯碱溶液完全吸收，完成反应方程式：NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2    ，该反应中能用纯碱代替氢氧化钠溶液发生反应的原因是利用了Na2CO3水解呈现的     性。
    （3）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，完成有关反应的离子方程式为：
    ___________+3OH－=Al(OH)3↓+2F－；__________+3OH－=Al(OH)3↓+3F－。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式不正确的是 (    )                                                                    
    A．CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-B．NaHSO4 = Na+ + H++ SO42-
    C．HNO3 = H+ + NO3-D．KHCO3 = K+ + H+ + CO32-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（    ）
    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2    ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀盐酸；
    ③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
    A．①② B．①④C．①③D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)（1）向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为       ，AlCl3的物质的量         。
    （2）已知：2Fe3++2I－　=　2Fe2++ I2；　　2Fe2++Br2 =　2Fe3++2Br－
    ①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是　　。
    ②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是　　　　 。
    (3）①若m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若 m : n =" 1" : 2.7， 该反应的化学方程式为 __________________________________________________（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）
    ②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为_________________________           
    ③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是____________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液里一定含有的是     
    A．Fe2＋　　　B．Fe3＋　　　　　C．Al3＋　　　　D．NH4＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
    （1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀产生；（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至溶液显碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
    根据实验现象回答：待测液中一定含有          离子，一定不含有           离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（只填写实验名称和观察到的现象）
                                                                           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分) 某无色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Br—、SO42—、CO32—、Cl—中的几种，进行如下实验：
    （1）滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。将沉淀滤出，并将滤液分为两份，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸。
    （2）取一份滤液，向其中加入氯水并加入四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈橙色。
    （3）向另一份滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
    （4）取原溶液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色。
    试判断：该溶液中一定有                     离子，肯定没有                   离子，可能有                   离子。要进一步确定可能存在的离子，还需要做的实验是
                                                                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
    A．二氧化硫气体与硫化氢气体作用生成硫和水
    B．二氧化碳气体与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠和水
    C．过氧化钠固体与二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气
    D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气

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