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    19．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（　　）
    A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3

    分析 化合物分子中某原子最外层电子数=元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值，若该值等于8，则该原子满足8电子结构；而单质分子中根据原子的最外层电子式与形成的共用电子对数判断．

    解答 解：A．PCl5中Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故A错误；
    B．P原子最外层电子数是5，P4中两个P原子之间存在3个共用电子对，则P4中P原子的最外层电子式为5+3=8，所以满足8电子结构，但是单质不是化合物，故B错误；
    C．CCl4中Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，所以满足8电子结构，故C正确；
    D．NH3中H原子的最外层电子数为2，则分子中H原子不满足8电子结构，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了8电子结构判断，注意分子中含有氢元素，该分子一定不满足各原子达8电子结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如表所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：
      X  
    YZ  W
    （1）写出X的原子结构示意图．
    （2）W与Z的氢化物中，较稳定的是HCl（用化学式表示）
    （3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是Al3+3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）
    Ⅱ．运用所学化学原理，解决下列问题：
    （4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O；
    （5）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；
    ②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2；
    ③Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H3．
    工业上生产粗硅的热化学方程式为2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=△H1+△H2-△H3；
    （6）25℃时，往a mol•L-1NH3的水溶液中滴加0.1mol•L-1H2SO4溶液，滴加过程中溶液的导电能力增强（填“增强”、“减弱”或“不变”）；实验测得a mol•L-1NH3的水溶液的pH值为12，求此氨水的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-4}}{（a=1{0}^{-2}）}$mol•L-1（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．二甲醚（CH3OCH3）是一种绿色、可再生的新能源．下图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）．该电池工作时，下列说法错误的是（　　）
    A．a电极为该电池负极
    B．O2在b电极上得电子，被氧化
    C．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+
    D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列关于离子化合物的叙述不正确的是（　　）
    A．离子化合物中都含有离子键
    B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
    C．有些离子化合物可能含有共价键
    D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O
    C．相等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多
    D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解他的作用．铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42-（ag）-2e-═PbSO4（s）
    B．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
    C．在充电时，阴极发生的反应是PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（ag）
    D．在放电时，该电池的负极材料是氧化铅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

    ①图中X溶液是FeCl3；
    ②Cu电极上发生的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；
    ③原电池工作时，盐桥中的K+（填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中．
    （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
    ①M是负极；
    ②图丙中的②线是Fe2+的变化．
    ③当电子转移为2mol时，溶解铜的质量为64g．
    （3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．
    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    ③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是BC．
    A．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
    B．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
    C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（　　）
    A．加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
    B．在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液
    C．在等物质的量浓度的两种物质的溶液中分别滴加稀盐酸
    D．在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列元素中，属于第ⅠA族的是（　　）
    A．MgB．PC．LiD．S

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