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    15．下列物质不可能由一种元素组成的是（　　）
    A．单质B．氧化物C．混合物D．纯净物

    分析 单质是只有一种元素组成的纯净物；氧化物是两种元素组成的化合物；混合物是不同物质组成的物质，纯净物是只含有一种分子构成的物质，据此回答．

    解答 解：A、根据单质的定义可知，单质只有一种元素组成，故A错误；
    B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，不可能由一种元素组成的，故B正确；
    C、混合物中至少两种物质，但可能可能由一种元素组成，如氧气和臭氧组成的混合物，故C错误；
    D、纯净物是只含有一种分子构成的物质，组成元素可以是一种，如单质；可以不是一种，如化合物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查学生物质的类别、组成之间的关系，学生应善于根据习题信息抓住物质的组成来判断物质的类别，本题的考查能对学生起到知识迁移的训练．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．四氧化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中易水解产生有刺激性的白色烟雾，实验室大量制备四氧化锡时常采用如图1的“双联式”装置，
    其实验步骤如下：
    ①制备纯净干燥的Cl2；
    ②将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花放入试管2中；
    ③从导管5缓慢地通入干燥的氯气；
    ④当试管Ⅰ中几乎充满SnCl4时，停止通氯气，并在导管5下面放一干燥的玻璃瓶；
    ⑤用吸耳球从仪器A上口向装置内吹气以收集SnCl4；
    ⑥然后经支管向试管中再填装锡粒以继续反应．
    （1）如图2是实验室制备氯气的实验装置（夹持设备已略）．
    ①制备氯气选用的药品以漂白精固体[主要成分为Ca（ClO）2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    ②装置C中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置C亦是安全瓶，能检测试验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
    ③试剂X可能为无水氯化钙．
    （2）用锡花代替锡粒的目的是增大与氯气的接触面积，加快反应速率．
    （3）蒸馏四氧化锡可用如图3装置．
    ①蒸馏前若发现试管中液体呈黄色，可采取的措施是加入锡花．
    ②该装置汇总有两处不合理之处，它们分别是缺少温度计，Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置．
    ③试剂Y为氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组混合物，能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．水和酒精B．水和苯C．苯和溴苯D．水和醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下：
    工业ZnO$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$浸出液$→_{适量高锰酸钾溶液②}^{调pH约为5}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{③}^{Zn}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$\stackrel{过滤}{→}$滤饼$→_{⑤}^{煅烧}$ZnO
    提示：在本实脸条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO2
    回答下列问题：
    （1）反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生反应的离子方程式为MnO4-+3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+；3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是不会形成Fe（OH）3和MnO2沉淀．或无法除去Fe2+和Mn2+；
    （2）反应③的反应类型为置换反应．过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有Ni；
    （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净．
    （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g．则x等于1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．
    一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼．
    实验一：制备NH2Cl．实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸钠反应，反应方程式为NH3+NaClO═NH2Cl+NaOH．某实验小组设计如下装置制备NH2Cl．
    （1）B装置的作用为安全瓶．
    （2）C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源正极相连．
    （3）先电解一段时间后，接下来的实验操作是先打开止水夹，再打开分液漏斗的活塞．
    实验二：检测自来水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00mL．加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100 mol•L-1的Na2S2O2溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00 mL．
    已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-
    I3-?I2+I-
    I2+2S2O32-═2i-+S4O62-
    （4）滴定时用淀粉溶液作指示剂，判定达到滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化．
    （5）该自来水中一氯胺的浓度为0.0125mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．100mL 1mol•L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）
    A．碳酸钠（固体）B．水
    C．硫酸钾溶液D．10 mL1mol•L-1 H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．若标况下，1体积水溶解700体积的氨气所得溶液密度为0.9g/cm3．这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（　　）
    A．18.4mol/L  34.7%B．20.4mol/L  38.5%
    C．18.4mol/L  38.5%D．20.4mol/L  34.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（　　）
    A．X、M的原子能形成两种阴阳离子数目之比都为1：2的离子化合物
    B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
    C．因为HW的酸性比H2YO3强，所以W的非金属性比Y强
    D．只含M元素的物质就是M的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．Cu与石墨都能导电，但都属于非电解质
    B．AgCl与BaSO4都是难溶性盐，但都属于强电解质
    C．SO2与CaO都是氧化物，因此SO2、CaO都是非电解质
    D．NaCl与HCl都是电解质，因此熔融NaCl、液态HCl都能导电

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