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    17．常温常压下，等物质的量的下列物质所占有的最大体积的是（　　）
    A．MgOB．FeCl2C．COD．H2O

    分析 常温常压下，Vm相同，由V=nVm可知，气体的物质的量越大，体积越大，而相同条件下，等物质的量的固体、液体的体积较小，以此来解答．

    解答 解：常温常压下，MgO、FeCl2为固体，H2O为液体，只有CO为气体，则等物质的量时CO的体积最大，
    故选C．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握常温下物质的状态及气体体积的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．NaHCO3和 KHCO3的混合物6.2g与100mL 盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO2的体积为1.568L．
    求：
    （1）混合物中NaHCO3的质量是多少？
    （2）盐酸的物质的量的浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某次实验中预计需要使用480mL a mol/L的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：

    （1）流程图中的配制过程少了一步，请指出缺少的步骤是④⑤之间应该有摇匀的操作．
    （2）最合适的V值为500ml，根据图示的相关数据，可以求得a=1.0．
    使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作是检验容量瓶是否漏水．
    （3）所给出的流程图中体现出的操作内容有两个明显错误，请写出：
    ①称量碳酸钠的时候，药品与天平的砝码位置放错，
    ②使用胶头滴管过早，应在液面离刻度线1-2厘米时使用或者（定容时视线应与刻度线相平），
    （4）指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者“无影响”．
    ①溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯：偏小；
    ②定容时俯视刻度线：偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某校化学课外小组同学组装了下列仪器，欲经过简单连接，制备中学化学的几种常见气体．

    请填写下列表格中的空白处：
    序号气体装置的连接顺序（用符号表示）按要求填试剂
    名称    		实验室制取该气体
    的反应方程式
    （是离子反应的写离子反应方程式）
    （1）CO2制备→收集
    （2）NH3制备→收集
    →尾气处理    		若干燥气体可选用的试剂

    碱石灰
    （3）Cl2制备→净化→干燥→收集→尾气处理处理尾气
    的试剂

    氢氧化钠溶液
    （4）制备→净化→收集

    C→F→J

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体不一定是SO2
    B．因为亚硫酸的酸性强于碳酸，所以硫的非金属性比碳强
    C．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
    D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．I．某反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反应前后的I均为-1价），试回答：
    ①上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显+2价；
    ②CuI发生还原反应（填氧化或还原）．
    Ⅱ．某反应为：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    ①反应中氧化剂是H2O2（填化学式），被氧化的元素Cr（填元素符号）；
    ②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目．
    Ⅲ．有下列三个反应：
    a.2FeCl2+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
    b.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    c.2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为KMnO4＞Cl2 ＞FeCl3；
    ②在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是1.5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
    B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同条件的①蒸馏水、②0.1mol•L-1盐酸、③0.1mol•L-1氯化镁溶液、④0.1mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
    C．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液 混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
    D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．水煤气 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
    C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ•mol-1
    （1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
    容器编号c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1V正、V逆比较
    Ⅰ0.060.600.10V正=V逆
    Ⅱ0.060.500.40？
    Ⅲ  0.120.400.80V正＜V逆
    Ⅳ0.120.30？V正=V逆
    （2）另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 （H216O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍．平衡时水蒸气的转化率为25%；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 （H218O），最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为1：a．
    （3）己知：C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）；△H=-110.5kJ•mo1-1
     CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）；△H=-283.0kJ•mo1-1
     H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O （g）；△H=-241.8kJ•mo1-1
    那么，将2.4g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H=-78.7kJ•mo1-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．苯作萃取剂，并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验，下列说法正确的是（　　）
    A．不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小
    B．静置分层后有色层在下层，水层几乎无色
    C．分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液
    D．振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体

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