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在反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为( )
A.1:6
B.5:l
C.1:5
D.6:1
【答案】分析:在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,根据化合价不交叉的原则,KClO3中+5价的氯元素降为0价,HCl中氯元素升为0价,氯化钾中的氯元素来自盐酸,注意部分盐酸只作酸,不参加氧化还原反应.
解答:解:根据化合价不交叉的原则,KClO3中+5价的氯元素降为0价,该氯原子为被还原的氯原子,HCl中氯元素升为0价,该氯原子为被氧化的氯原子,氯化钾中的氯元素来自盐酸,氯化钾的计量数为1,生成氯化钾需要盐酸的计量数为1,所以被还原的氯原子与被氧化的氯原子的原子个数比是1:5,故选C.
点评:本题考查氧化还原反应的特征和有关的规律,难度较大,注意该反应中只有部分盐酸作还原剂.
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