Question

已知化学反应：
①C(s)+1/2O₂(g) ＝ CO(g)         △H₁<0 
②CO(g) +1/2O₂(g) ＝ CO₂(g)      △H₂<0
③C(s)+O₂(g) ＝ CO₂(g)           △H₃<0；

相同条件下，下列说法正确的是

1. A.
   56 g CO和32 g O₂所具有的总能量大于88 g CO₂所具有的总能量
2. B.
   反应②反应物的键能之和大于产物键能之和
3. C.
   △H₁+△H₂>△H₃
4. D.
   △H₃ >△H₁ ，故CO₂比CO稳定

Answer 1

A
反应式放热反应，所以反应前的总能量高于生成物的总能量，选项A正确；断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值是反应热，所以选项B不正确，应该是小于；根据盖斯定律可知，①＋②即得到反应③，所以△H₁+△H₂＝△H₃，C不正确；碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，所以△H₃ ＜△H₁ ，选项D不正确，答案选A。