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10.请根据官能团的不同对下列有机物进行分类.
①CH3CH2OH   ②  ③CH3CH2Br   ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨  ⑩
(1)芳香烃:⑨;
(2)卤代烃:③⑥;
(3)醇:①;
(4)酚:⑤.

分析 (1)芳香烃是仅含有碳氢元素且含有苯环的有机化合物;
(2)烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物称为卤代烃;
(3)醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物;
(4)羟基直接连接在苯环碳原子上的属于酚.

解答 解:(1)从结构分析,芳香烃必须含有苯环,从元素组成看,芳香烃只含有碳、氢两种元素.符合这两个条件的上述有机化合物只有⑨,故答案为:⑨;
(2)从元素组成来看,卤代烃含有碳、氢、卤素(F、Cl、I)等元素,但不含其他原子.符合该条件的上述有机化合物有③⑥,故答案为:③⑥;
(3)醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物,如上述有机化合物①属于醇,故答案为:①;
(4)酚就像上述有机化合物⑤,羟基是直接连接在苯环碳原子上的,故答案为:⑤.

点评 本题考查有机物的结构,把握有机物中的官能团为解答的关键,侧重于学生的分析能力的考查,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.一定条件下苯可被臭氧氧化,发生如下化学反应:则二甲苯通过上述反应得到的产物有(  )种.
A.2B.3C.4D.5

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1.某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验(图中a、b、c)表示止水夹.某化学

请按要求填空:(可供选择的试剂有:Cu片,MnO2粉末,浓硝酸,稀硝酸,浓硫酸,浓盐酸,氢氧化钠溶液,酚酞)
(1)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验.
若在丙中加入适量水,即可制得氯水.将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中,观察到溶液褪色,甲同学给出的结论是氯水溶于水生成了酸,将NaOH中和后溶液褪色.
a.写出制取氯气的化学方程式:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
b.乙同学认为甲同学的结论不正确,他认为褪色的原因可能是次氯酸具有漂白性,能使溶液褪色.
c.如何验证甲、乙两同学的结论(写出所加试剂.现象,结论):取反应后的溶液少许于试管中,加入NaOH溶液,若溶液变红,说明褪色是由于氯水溶于水生成了酸,将NaOH中和后溶液褪色,即甲同学正确,若溶液不变红,则说明褪色次氯酸具有漂白性,能使溶液褪色,即乙同学正确;.
(4)B、D、E装置相连后,可制得NO2并进行有关实验.
①B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.
②欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹ab,再打开止水夹c,使烧杯中的水进入试管丁的操作是双手紧握试管丁使试管中气体逸出,二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流于试管丁.
③试管丁中的NO2与水充分反应,若向试管内缓缓通入一定量的O2,知道试管全部充满水,则所得溶液中的溶质的物质的量浓度是0.045mol/L(气体按标准状况计算,结果保留二位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.150℃时,在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气(足量)混合点燃,恢复到原温度时容器内压强为原来的108%,则原混合烃组成可能是(  )
A.甲烷与乙烷体积比为1:4B.乙烯与丁烷体积比为4:1
C.丙炔与乙炔物质的量比为4:1D.乙烯与丁烯物质的量比为1:4

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5.工业上生产乙烯的原料是(  )
A.溴乙烷B.天然气C.石油D.酒精

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.A.NaCl    B.CaCO3 C.NH3 D.Cu   E.盐酸  F.H2O    G.CH3OH    H.Ba(OH)2    I.NH3•H2O    J.CO2
以上属电解质的是A、B、H、F、I 非电解质的是C、G、J既不是电解质又不是非电解质的是D、E.(填序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.实验室利用反应:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素,下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应(  )
 组号反应温度(℃) 参加反应的物质 
Na2S2O3 H2SO4 H2O的体积(mL) 
 体积(mL)浓度(mol•L-1)  体积(mL) 浓度(mol•L-1)  
 A105.0 0.1010.0 0.105.0
 B 10 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0
 C 30 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0
 D 30 5.00.20 5.00.10 10.0
A.AB.BC.CD.D

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19.X、Y、Z、E、T均为短周期元素,在周期表中的相对位置如图1.X是短周期中原子半径最大的元素; X、Y在同一周期,Y是常见的半导体材料; E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性.

根据判断出的元素回答问题:
(1)T在元素周期表中的位置第三周期,第ⅦA族;
(2)这几种元素的氢化物中,水溶液酸性最强的是HCl(填化学式);YZ2的熔点高于EZ2的熔点(填高于或低于);
(3)E2T2的电子式
(4)工业上制备单质X的化学反应方程式2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑;
(5)已知1mol晶体Y在足量Z2中燃烧,恢复至室温,放出989.2kJ 热量,写出该反应的热化学方程式:Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=-989.2kJ•mol-1
(6)某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Al3+,现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图2所示.
①在实验中,NaOH溶液滴至b~c段过程中发生的离子反应方程式为NH4++OH-=NH3•H2O;NaOH溶液的浓度为$\frac{10}{d-c}$ mol•L-1 (用字母c、d表示);
②原溶液中含有的Mg2+、Al3+、H+,其物质的量之比n(Mg2+):n(Al3+):n(H+)为1:1:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.25℃时有甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1mol•L-1 NaOH溶液,乙为0.1mol•L-1HCl溶液,丙为0.1mol•L-1CH3COOH溶液,请回答下列问题:
(1)甲溶液的pH=13,丙溶液的pH>1(填“<”、“>”或“=”).
(2)乙溶液中由水电离出的c(H+)=10-13mol•L-1
(3)写出丙的电离方程式CH3COOH?H++CH3COO-,其电离平衡常数表达式Ka=$\frac{c({H}^{+}).c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$.
(4)向丙中加入乙,会抑制(“抑制”或“促进”)丙的电离,c(H+)增大(填“增大”、“减小”或“不变”),丙的电离平衡常数Ka不变(填“增大”、“减小”或“不变”).
(5)各取25mL的乙、丙两溶液,分别用甲中和至pH=7,则消耗甲的体积大小关系为V(乙)大于V (丙) (填“大于”、“小于”或“等于”).

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