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    下列叙述正确的是

    A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

    B．5.6g Fe与足量的稀盐酸反应转移电子0.3 mol

    C．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+

    D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、48g臭氧的物质的量是48g÷48g/mol＝1mol，所以含有6.02×1023个O3分子，A正确；B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此5.6g Fe即0.1mol铁与足量的稀盐酸反应转移电子02mol，B错误；C、不能确定氯化铜溶液体积，因此不能确定溶液中氯化铜的物质的量，C错误；D、标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，D错误，答案选A。

    考点：考查物质的量的有关计算

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期第一次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，相同体积的CO和CO2，下列比较中正确的是（ ）

    ①所含的分子数目之比为1︰1 ②所含的O原子数目之比为1︰2

    ③所含的原子总数目之比为2︰3 ④两者的密度之比为：7：11

    ⑤所含的电子数目之比为7︰11

    A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省、安溪一中高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

     

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去

    2 min后，试管里出现凝胶

    酸性：盐酸＞硅酸

    B

    在酒精灯上加热铝箔

    铝箔熔化但不滴落

    熔点：氧化铝＞铝

    C

    常温下，向浓硫酸中投入铝片

    铝片不溶解

    常温下，铝不与浓硫酸反应

    D

    向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置

    溶液分层，下层为橙红色

    溶液中含有Br－

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省、安溪第一中学高三9月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作完全正确的是

    编号

    实验

    操作

    A

    钠与水反应

    用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

    B

    配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL

    准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

    C

    排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡

    将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

    D

    取出分液漏斗中所需的上层液体

    下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省、安溪第一中学高三9月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

    A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、CO32—

    B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3—、NO3—

    C．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32—、Cl—

    D．0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省、安溪第一中学高三9月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．SiH4比CH4稳定

    B．O2―半径比F―的小

    C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

    D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    己知A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    下列问题不正确的是

    A．该反应的平衡常数表达式K= C(C)·C(D) / C2(B)

    B．该反应的△H < 0

    C．830℃时，向一个5L的密闭容器中充入10 mol A和2mol B，10min后，B为0.5mol时，此时V（正）>V（逆）；

    D．在温度、容积不变时，气体的密度不随时间改变能判断该反应是否达到平衡

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)

    I2O5是白色固体，遇水生成碘酸（HIO3）。I2O5可用于检验并定量测定空气中的CO，在常温下发生的反应为 5CO＋I2O5=5CO2＋I2（空气中其余气体不与I2O5反应）。

    实验一：制取I2O5

    将碘酸加热至90~110 ?C使其部分脱水，再升温至220~240 ℃并恒温4 h，使反应完全。接着慢慢冷却至室温，密封保存，即得五氧化二碘。

    （1）写出碘酸制I2O5的化学方程式： 。

    （2）在制得的I2O5固体中含有少量I2杂质，提纯的方法是 （填标号）；

    A．过滤 B．蒸发结晶 C．蒸馏 D．升华

    该提纯方法用到的玻璃仪器为 （填标号）。

    A．圆底烧瓶 B．烧杯 C．普通漏斗 D．酒精灯 E．玻璃棒

    实验二：检验空气中CO利用下图装置检验空气中是否存在CO。

    （3）能说明空气中含有CO的现象是 。

    （4）倘若要从广口瓶中出现浑浊来判断空气中含有CO，请写出改进的实验方案： 。

    实验三：测定空气中CO的含量

    （5）将I2O5与CO反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是 。

    （6）该实验方案存在的一个明显缺陷是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。

    请回答下列问题

    （1）写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式 。

    （2）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是 ；装置中B瓶的作用是 。

    （3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是 ；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”） 的O2。

    （4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是

    。

    （5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol·L?1；实验后A溶液：V＝40mL c(H+)＝1.0 mol·L?1。假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则：

    ①参加反应的HNO3的物质的量为 mol。

    ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是 。

    （6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为 。

     

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