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    下列说法中错误的是（　　）
    A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
    B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    C、断开化学键的过程会放出能量
    D、反应物和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
    考点：化学反应中能量转化的原因,化学反应的能量变化规律
    专题：
    分析：A、根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；
    B、根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成；
    C、断开化学键的过程会吸收能量；
    D、根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量．
    解答： 解：A、因化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；
    B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；
    C、断开化学键的过程会吸收能量，形成化学键的过程会放出热量，故C错误；
    D、因反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，故D正确；
    故选C．
    点评：本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，难度不大，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是对化学反应变化过程及结果的研究．请按要求回答问题：
    （1）关于反应速率和限度的研究
    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
     弱酸化学式 CH3CHHO HCN H2CO3
     电离平衡常数（25） 1.8×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    则等物质的量浓度的a．CH3COONa b．NaCN  c．Na2CO3 d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为
     
    （填序号），0.18mol?L-1的CH3COONa的pH约为
     

    （2）物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）
    ①当（t-BuNO）2起始浓度（C0）为0.50mol?L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（a）是65%，请计算20℃时上述反应的平衡常数K=
     

    ②已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）其在正庚烷溶剂中平衡转化率．
    ③通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线

    （3）关于电化学的研究
    全钒液电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O
    充电
    放电
    VO
     
    +
    2
    +2H++V2+则充电时阳极反应式为
     
    用此电解1L1mol．L-1的CuSO4溶液，当转移0.1mol电子时，溶液的pH
     
    （不考虑溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    ①Fe与S混合加热生成FeS2
    ②澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
    ③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
    ④铵盐易分解，均可分解得到NH3    
    ⑤过量的铜与浓硝酸反应可能有一氧化氮生成
    ⑥浓硫酸可用于干燥H2、Cl2、HBr等气体，但不能干燥NH3、HI．
    A、①②④B、①②⑤
    C、⑤D、③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检验某晶体是否是铵盐时，将待检物取出少量放在试管中，接下来的操作是（　　）
    A、加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口检验
    B、直接加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口检验
    C、加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液
    D、加水溶解，滴加无色酚酞试液，看是否变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称．由生物质直接或间接提供的能源称为“生物质能”，下面有关生物质能的说法，不正确的是（　　）
    A、利用生物质能就是间接利用太阳能
    B、生物质能是可再生的能源
    C、生物质能是解决农村能源的重要途径
    D、生物质能的缺点是严重污染环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y?2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：
    ①v（X）=1mol?L-1?s-1；
    ②v（Y）=0.5mol?L-1?s-1；
    ③v（Z）=0.5mol?L-1?s-1．
    这三种情况下反应的速率大小情况为（　　）
    A、③＞②＞①
    B、②＞①＞③
    C、①＞②＞③
    D、③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质全部以共用电子对成键的是（　　）
    A、HF
    B、Ca（OH）2
    C、CaCl2
    D、NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（　　）
    A、元素非金属性由强到弱的顺序是：Z＞Y＞X
    B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
    C、3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
    D、原子半径由大到小的顺序为 Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3+H2O═2NH 4 ++SO32-+H2O
    B、向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2═2Ee3++I2+4Cl
    C、向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
    D、硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O

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