Question

73gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL，所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c，N_A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（　　）

• A、所得溶液的物质的量浓度为c=2mol/L
• B、所得溶液中含有2N_A个HCl分子
• C、73g HCl气体占有的体积为44.8L
• D、所得溶液的质量分数：ω=

  36.5c

  1000p

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：A、氯化氢溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液相同需要根据V=

m

ρ

计算；
B、氯化氢属于强电解质，溶液中无氯化氢分子；
C、不是标准状况下，不能使用22.4L/mol计算；
D、利用溶质质量分数和溶质物质的量浓度换算计算式计算．

解答： 解：A．73gHCl的物质的量为：n（HCl）=

73g

35.5g/mol

=2mol，2mol氯化氢容易1L水中，所得溶液体积不是1L，则溶液浓度不是2mol/L，故A错误；
B．氯化氢为强电解质，在溶液中完全电离，所以溶液中无氯化氢分子，故B错误；
C．73gHCl气体物质的量为2mol，标准状况下占有的体积为44.8L，没有告诉在标况下，氯化氢的体积不一定为44.8L，故C错误；
D．所得溶液的质量分数：ω=

cmol/L×36.5g/mol

1000ρg/L

=

36.5c

1000ρ

，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系．