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    17．下列实验装置能达到目的是（　　）
    选项ABCD
    装置
    目的快速制取少量HCl气体测定不同浓度的H2O2溶液对产生O2速率的影响制备并收集乙酸乙酯从小苏打溶液中提取NaHCO3晶体
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氯化氢易挥发；
    B．长颈漏斗，不能防止气体逸出；
    C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；
    D．碳酸氢钠受热易分解．

    解答 解：A．氯化氢易挥发，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A正确；
    B．定量测定化学反应速率，第二个装置，用长颈漏斗加过氧化氢，虽然过氧化氢在二氧化锰的作用下能生成氧气，但长颈漏斗不能防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出，所以右边的针筒中活塞不移动，故不能达到定量测定化学反应速率实验目的，故B错误；
    C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应在试管中盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误；
    D．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（　　）
    A．B．C．CH3-CH=CH-CHOD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
    ①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
    ②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
    ③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：
    G$\stackrel{D的单质}{→}$P$\stackrel{D的单质}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P
    ④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．
    ⑤B和D可形成个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
    请回答下列问题：
    （1）C元素在周期表的位置第二周期ⅤA族；化合物X所含化学键类型有离子键、共价键．
    （2）用电子式表示Y的形成过程．
    （3）①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    ②M 的稀溶液与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl（g）和O2制取Cl2的原理为4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）+Q （Q＞0 ）．下列有关说法错误的是（　　）
    A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小
    B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O（g），逆反应速率减小
    C．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大
    D．其他条件不变，使用不同催化剂，HCl（g）的转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究．
    【提出假设】
    假设1：沉淀为Cu（OH）2
    假设2：沉淀为CuCO3
    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu（OH）2]
    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
    【物质成分探究】
    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤
    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验，请回答下列问题：

    （1）假设2中的沉淀为CuCO3．
    （2）假设1中沉淀为Cu（OH）2的理论依据是碳酸根水解，溶液中含有较多的OH-．
    （3）无水乙醇洗涤的目的利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水．
    （4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设1（填写序号）成立．
    （5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用无水CuSO4试剂后，便可验证上述所有假设．
    （6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生．
    （7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba（OH）2代替Ca（OH）2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．分子式为C7H12O4的酯，在酸性条件下水解生成一种二元有机酸X和一种醇Y，下列有关有机酸X和醇Y的结构数目正确的是（　　）
    选项有机酸X的数目醇Y的数目
    A4种3种
    B4种2种
    C5种3种
    D5种2种
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．甲学生对Cl2和FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．
    操作现象
    通入氯气至过量
    		Ⅰ、A中溶液变红
    Ⅱ、稍后，溶液由红色变为黄色
    （1）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （2）A中溶液变红的原因是（用离子方程式表示）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．
    ①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．
    甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN-与Cl2发生了反应．
    （4）甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
    资料显示：SCN-的电子式为．
    ①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．

    ②通过实验证明了SCN- 中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成．
    ③若SCN-与Cl2反应生成1molCO2，则转移电子的物质的量是16mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
    B．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
    C．在所有的元素中，F的第一电离能最大
    D．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．化学可以识别、改变和创造分子
    B．金刚石常用作砂纸、砂轮的磨料
    C．氧化铁常用作红色油漆和涂料
    D．葡萄糖可用于合成补钙药物及维生素C（结构如图）

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