Question

下列化学反应的例子方程式，书写不正确的是

1. A.
   硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
2. B.
   向绿化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
3. C.
   氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-
4. D.
   碳酸钙加入稀盐酸：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

Answer 1

A
分析：A、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液中的硫酸根离子和钡离子、氢氧根离子和铜离子之间均可以发生反应；
B、氯化铝中加过量的氯化钠可以生成偏铝酸钠和氯化钠；
C、氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为三价铁离子；
D、盐酸酸性强于碳酸，碳酸盐可以和盐酸反应生成氯化物、水和二氧化碳．
解答：A、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液中的硫酸根离子和钡离子、氢氧根离子和铜离子之间均可以发生反应，实质是：
Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故A错误；
B、氯化铝中加过量的氯化钠的反应为：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，遵循反应事实、质量守恒和电荷守恒，故B正确；
C、氯化亚铁溶液中通入少量氯气，氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，即Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-，遵循反应事实、质量守恒和电荷守恒，故C正确；
D、碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，即：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，遵循反应事实、质量守恒和电荷守恒，故D正确．
故选A．
点评：本题考查离子方程式的书写及正误判断，明确发生的化学反应及离子方程式书写的步骤及注意事项即可解答，并学会利用电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律来分析，难度不大．