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    用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
    减少实验过程中的热量损失
    减少实验过程中的热量损失
    ．
    （3）要重复进行三次实验的目的是
    多次测量求平均值可以减少实验误差
    多次测量求平均值可以减少实验误差
    ．
    （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
    偏小
    偏小
    （填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是
    室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低
    室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低

    （5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
    不相等
    不相等
    （填“相等、不相等”），所求中和热
    相等
    相等
    （填“相等、不相等”），简述理由
    因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成nmolH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
    因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成nmolH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
    ．
    （6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
    偏小
    偏小
    ；（填“偏大、偏小、无影响”）．
    （7）三次平行操作所测得的数据如下：
         温度
    序号    		 起始温度t1/℃ 终止温度
    T2/℃    		 温度差
    △t/℃
    HCl NaOH 平均值
    1 25 25   27.3  
    2 25 25   27.4  
    3 25 25   28.6  
    若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g?℃），则实验测得的中和热为
    46.3kJ?mol-1
    46.3kJ?mol-1
    ．
    分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
    （3）多次测量减少实验误差；
    （4）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
    （5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
    （6）根据弱电解质电离吸热分析；
    （7）根据反应后溶液的比热容c为4.18J?℃-1?g-1，各物质的密度均为1g?cm-3； 带入公式：Q=cm（t2-t1），计算即可．
    解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
    （3）多次测量减少实验误差，故答案为：多次测量求平均值可以减少实验误差；
    （4）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低；
    （5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的7少有关，并若用60mL0.25mol?L-nH2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-nNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增7，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成nmol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L-n醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成nmolH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
    （6）醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液反应，反应放出的热量小于57．jkJ，故答案为：偏小．
    （7）△t=
    27.3+27.4+28.6-25×3
    3
    =2.77，Q=cm△t，2.77°C×4.18J/（g?℃）×100g=1159J=1.159kJ；△H=-Q/n（H2O）=-1.159kJ/0.025mol=-46.3kJ?mol-1，故答案为：46.3kJ?mol-1．
    点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答问题：
    （1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是
    保温、隔热、减少实验过程中的热量散失
    保温、隔热、减少实验过程中的热量散失
    ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是
    环形玻璃搅拌器
    环形玻璃搅拌器
    ．
    （2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g?℃），溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H=
    -56.8KJ/mol
    -56.8KJ/mol
    ，H2SO4与NaOH反应的热化学方程式为
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l），△H=-56.8KJ/mol
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l），△H=-56.8KJ/mol
    ．
    （3）实验中若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
    不相等
    不相等
     （填“相等”、“不相等”），所求中和热
    相等
    相等
     （填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会
    偏小
    偏小
     （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
    减少实验过程中的热量损失
    减少实验过程中的热量损失
    ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
    偏小
    偏小
    ．（填“偏大、偏小、无影响”）
    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
    不相等
    不相等
    （填“相等、不相等”），所求中和热
    相等
    相等
    （填“相等、不相等”）．
    简述理由
    因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
    因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418.0kJ，写出该反应的热化学方程式
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
    ；已知：3Fe （s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1118.4kJ?mol-1，根据以上信息，则反应  3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）  的△H=
    -151.2KJ/mol；
    -151.2KJ/mol；

    （2）某学生实验小组用50mL0.50mol?L-1的盐酸与50mL0.50mol?L-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
    ①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为
    环形玻璃搅拌器
    环形玻璃搅拌器
    ．
    ②将反应混合液的
    最高
    最高
    温度记为反应的终止温度．
    ③下列说法正确的是
    A
    A

    A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
    B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
    C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
    D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50mL0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
    减少热量散失
    减少热量散失
    ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
    偏小
    偏小
    （填“偏大、偏小、无影响”）
    （4）如果用60mL0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
    不相等
    不相等
    （填“相等、不相等”），所求中和热
    相等
    相等
    （填“相等、不相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），中和热
     
    （填“相等”或“不相等”），理由是
     
    ．
    （4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会
     
    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）完整地做一次这样的实验，需测定
     
    次温度．
    （6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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