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【题目】Ⅰ.联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。

回答下列问题:

(1)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为________________

(2)2O2(g)N2(g)===N2O4(l) ΔH1

N2(g)2H2(g)===N2H4(l) ΔH2

O2(g)2H2(g)===2H2O(g) ΔH3

2N2H4(l)N2O4(l)===3N2(g)4H2O(g) ΔH4=-1048.9 kJ·mol1

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4__________________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________

Ⅱ.煤燃烧排放的烟气含SO2NO2,形成酸雨,污染大气。现用NaClOCa(ClO)2处理,得到较好的烟气脱硫效果。

(3)已知下列反应:

SO2(g)2OH(aq)===SO32 (aq)H2O(l) ΔH1

ClO(aq)SO32 (aq)===SO42 (aq)Cl(aq) ΔH2

CaSO4(s)===Ca2(aq)SO42 (aq) ΔH3

则反应SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)===CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)ΔH________

Ⅲ.工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃101 kPa时:

CaO(s)H2SO4(l)===CaSO4(s)H2O(l) ΔH=-271 kJ/mol

5CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l) ΔH=-937 kJ/mol

Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是__________________

【答案】 NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O H42H32H2-H1 反应放热量大、产生大量气体 H1H2-H3 Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+H3PO4(l)+HF(g) H=418kJ/mol

【解析】Ⅰ.1)次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨,氯元素的化合价由+1价降低到1价,得到2个电子N元素的化合价由3价升高到2价,失去1个电子,根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。(2)根据盖斯定律可知-2×-①即得到反应2N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(g)ΔH4,所以反应的热效应之间的关系为H3H2ΔH1联氨有强还原性,N2O4有强氧化性,两者发生氧化还原反应,放出大量的热,产生大量气体,因此联氨和N2O4可作为火箭推进剂。Ⅱ.3)设已知中三个反应分别为①②③,根据盖斯定律可知①+-③即得到反应SO2(g)Ca2+(aq)ClO-(aq)2OH-(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl-(aq)ΔH H1H2H3Ⅲ.设已知中两个反应分别为①②,根据盖斯定律可知①×5-②即得到反应Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)3H3PO4(l)HF(g)ΔH =-418 kJ/mol

练习册系列答案
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A. 转移电子3.6NA B. 生成气体的体积32.56 L(标准状况)

C. 还原剂比氧化剂多0.2 mol D. 被还原的氮原子是11.2 g

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A. 高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料,可以作为高级耐火材料

B. 氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料,它是生物陶瓷

C. 氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料,可用于制造陶瓷发动机的受热面

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(1)可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJ/mol

则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式是

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(2) 试通过计算确定该钠块中钠单质的质量分数。

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B. 该胶体分散质微粒带正电荷

C. 该胶体遇氯化钡溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉

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(3)下列正确的是:__________

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应;

②放热反应在常温下一定很容易发生;

Na2O2中既含有离子键也含有非极性键

④有的吸热反应在常温下也能发生

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是离子化合物的是_____________________,是共价化合物的是______________________

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