【题目】Ⅰ.联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。
回答下列问题:
(1)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为________________。
(2)①2O2(g)+N2(g)===N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)===N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)===2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9 kJ·mol-1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=__________________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________。
Ⅱ.煤燃烧排放的烟气含SO2和NO2,形成酸雨,污染大气。现用NaClO、Ca(ClO)2处理,得到较好的烟气脱硫效果。
(3)已知下列反应:
SO2(g)+2OH-(aq)===SO32- (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO-(aq)+SO32- (aq)===SO42- (aq)+Cl-(aq) ΔH2
CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42- (aq) ΔH3
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=________。
Ⅲ.工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃,101 kPa时:
CaO(s)+H2SO4(l)===CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271 kJ/mol
5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH=-937 kJ/mol
则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是__________________。
【答案】 NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O △H4=2△H3-2△H2-△H1 反应放热量大、产生大量气体 △H1+△H2-△H3 Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+H3PO4(l)+HF(g) △H=-418kJ/mol
【解析】Ⅰ.(1)次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨,氯元素的化合价由+1价降低到-1价,得到2个电子,N元素的化合价由-3价升高到-2价,失去1个电子,根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。(2)根据盖斯定律可知2×③-2×②-①即得到反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)的ΔH4,所以反应的热效应之间的关系为2ΔH3-2ΔH2-ΔH1;联氨有强还原性,N2O4有强氧化性,两者发生氧化还原反应,放出大量的热,产生大量气体,因此联氨和N2O4可作为火箭推进剂。Ⅱ.(3)设已知中三个反应分别为①②③,根据盖斯定律可知①+②-③即得到反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH =ΔH1+ΔH2-ΔH3;Ⅲ.设已知中两个反应分别为①②,根据盖斯定律可知①×5-②即得到反应Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+3H3PO4(l)+HF(g)的ΔH =-418 kJ/mol。
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【题目】NH3和NO2在催化剂作用下反应:8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol,则下列判断正确的是( )
A. 转移电子3.6NA B. 生成气体的体积32.56 L(标准状况)
C. 还原剂比氧化剂多0.2 mol D. 被还原的氮原子是11.2 g
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【题目】根据不同部位工作条件的不同,航天飞机使用了多种防热材料。例如,机身和机翼下表面使用高温陶瓷瓦。下列对新型陶瓷材料的有关叙述中,错误的是( )
A. 高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料,可以作为高级耐火材料
B. 氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料,它是生物陶瓷
C. 氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料,可用于制造陶瓷发动机的受热面
D. 新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点,但是强度比较差
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【题目】【2017届四川省双流中学高三12月月考化学卷】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。
(1)可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式是 。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 2.4g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA
B. 钠在氧气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子为1NA
C. 1 mol Fe溶子过量硝酸,电子转移数为2NA
D. 标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
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【题目】在隔绝空气的条件下,某同学将一块表面有氧化钠的钠块,用一张已除去氧化膜、并刺有一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后,在容器中收集到1.12L氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0L,溶液中NaOH 的浓度为 0.050 mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
(1) 写出该实验中发生反应的化学方程式。
(2) 试通过计算确定该钠块中钠单质的质量分数。
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【题目】向胶体中加入电解质能使胶体发生聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度称作“聚沉值”,电解质的“聚沉值”越小其凝聚力越大;实验证明,凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。某胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉,而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉,则下列有关说法正确的是
A. Na+使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于Ca2+、Mg2+
B. 该胶体分散质微粒带正电荷
C. 该胶体遇氯化钡溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉
D. 该胶体的微粒直径为10—7cm~10—9cm
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【题目】已知:氢气和氧气的混合气体遇火星即发生爆炸,生成水;水在1 000 ℃以上持续加热分解为氢气和氧气;水电解生成氢气和氧气。试回答下列问题:
(1)氢气和氧气反应生成水的反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应,2mol氢气和1mol氧气的总能量__________(填“大于”或“小于”) 2mol水的总能量,此反应中化学能转化为_________能。
(2)水在高温下分解的反应为______(填“放热”或“吸热”)反应,反应中热能转化为__________能。电解水的过程是__________能转化为__________能的过程。
(3)下列正确的是:__________
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应;
②放热反应在常温下一定很容易发生;
③Na2O2中既含有离子键也含有非极性键
④有的吸热反应在常温下也能发生
⑤浓硫酸溶于水是放热反应
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物,含有共价键的一定是共价化合物。
(4)下列物质中:①Na2O2 ②He ③NaOH ④N2 ⑤MgCl2 ⑥NH3 ⑦H2O ⑧Cl2 ⑨NaF
是离子化合物的是_____________________,是共价化合物的是______________________。
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