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    18．下列化学用语使用正确的是（　　）
    A．甲烷的球棍模型为B．乙醇的分子式为C2H3CH2OH
    C．邻甲基苯酚的结构简式为D．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2

    分析 A、图为甲烷的比例模型；
    B、乙醇的分子式为C2H6O；
    C、酚羟基中的氧与苯环上碳原子成键；
    D、聚乙烯的单体为CH2=CH2，聚乙烯中不含C=C．

    解答 解：A、图为甲烷的比例模型，球棍模型为，故A错误；
    B、乙醇的分子式为C2H6O，故B错误；
    C、酚羟基中的氧与苯环上碳原子成键，所以邻甲基苯酚的结构简式为，故C正确；
    D、聚乙烯中不含C=C，聚乙烯的单体为CH2=CH2，聚乙烯的结构简式为，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学用语，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可轻松解答该题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度．制备硼酸的实验流程如下：

    （1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和玻璃棒．
    （2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，半分钟内与标准比色卡进行对照，判断溶液的pH．
    （3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
    （4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为过滤、洗涤．
    （5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：
    滴定步骤为：

    ①滴定到终点时溶液颜色变化是由无色变为浅红色．
    ②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为90.93%（假定杂质不反应）．
    ③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果偏大．（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

    （1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成．
    （2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中残留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，调节pH的范围是pH≥9．
    （3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
    （4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）．涉及反应如下（均未配平）：NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O  Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（　　）
    A．蒸馏B．水洗后分液
    C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．人类首次用无机化合物直接合成的有机物是（　　）
    A．乙酸B．尿素C．乙醇D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）要除去如表所列物质中的杂质（括号内为杂质），从（I）中选择适宜的试剂，从（II）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中．
    （Ⅰ）试剂：a．浓硫酸  b．氢氧化钠  c．生石灰  d．水  e．浓溴水
    （Ⅱ）方法：A．洗气   B．分液    C．蒸馏
    要提纯的物质
    （杂质）    		乙醇
    （水）     		乙炔（H2S）溴苯
    （溴）
    选用试剂   
    分离方法  1 
    （2）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
    （3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

    反应①的化学方程式为H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，反应类型为加成反应，反应②的反应类型为消去反应．
    （4）某有机物中各元素的质量分数是：碳49.5%，氢5.20%，氧16.5%，氮28.9%，该有机物的实验式为C4H5ON2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大
    ②B与F同主族．
    ③B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物．
    ④A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物．
    ⑤E元素的电离能数据如表 （kJ•mol-1）：
    I1I2I3I4…
    496456269129540…
    （1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式NaHCO3、CH3COONa．
    （2）B2A4分子中存在5个σ键，1个π键．
    （3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
    化学键A-AC≡CA-C
    键能/kJ•mol-1436.0946390.8
    试计算A单质与C单质反应生成CA3时的反应热△H=-90.8kJ•mol-1（要写单位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．NH3分子的电子式：B．CH4分子的比例模型：
    C．O原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．次氯酸钙在空气中显漂白性Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO．

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