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    将n mol Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100 mL盐酸中，然后逐滴加入1 mol·L-1的氢氯化钠溶液，其结果如下图所示：

    若保持混合物总物质的量不变，Al2O3与Fe2O3按不同比例混合进行上述实验（其他条件不变），当变大时，关于V1、V2、V3的变化的判断正确的是（    ）

    A.V1变大              B.V2不变               C.V3变小             D.（V3-V1）不变

    B

    解析：盐酸过量，Al2O3和Fe2O3总物质的量不变，V1不变，A项错误；V2不变，B项正确；V3变大，C项错误；（V3-V1）变大，D项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）．经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（均以质量计），则三种元素中原子数目最多的是
    H
    H
    ．
    （2）．Al2（SO4）3的摩尔质量是
    342g/mol
    342g/mol
    ，在6.84g Al2（SO4）3固体中，n（Al3+）=
    0.04mol
    0.04mol
    ．将上述一定量的硫酸铝溶于水后，再加入足量的BaCl2溶液使之完全反应，消耗BaCl2的物质的量
    0.06mol
    0.06mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：福建省福州八县(市)一中2012届高三上学期期中联考化学试题 题型：058

    利用某炉渣(只含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备新型净水剂碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]和Fe2O3．工艺流程如下：

    ①用3.00 mol/L的盐酸稀盐酸浸取炉渣，过滤．

    ②滤液先用H2O2氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3

    ③将第②步分离出沉淀的滤液通CO2调pH值后，保持温度在90～100℃进行“蒸发浓缩”，可以得到碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]

    据以上信息回答下列问题：

    (1)实验室配制3.00 mol/L的盐酸100 mL需要36.5％的浓盐酸(密度为1.2 g/cm3)________mL，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________．

    (2)写出H2O2与滤液反应的化学方程式________

    (3)“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是________

    (4)为验证炉渣中含有Fe2O3，做如下实验：

    a取适量炉渣于烧杯中，加足量________溶解、静置

    b取上层清液少量于试管中，滴加________，观察现象．选用提供的试剂，

    提供的试剂：

    ①稀硝酸

    ②稀硫酸

    ③氯水

    ④KMnO4溶液

    ⑤KSCN溶液

    步骤a、b中所加试剂分别为________；

    步骤b中反应的离子方程式：________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)配平可逆反应：

    已知400℃时，1.6 mol NO和NH3混合气体发生以上反应达到平衡后，混合气体的物质的量变为1.7 mol，则被氧化的N的物质的量为                       。

    (2)已知某温度下0.01 mol／L盐酸溶液中水电离的c(H+)=l x 10-11mol／L，则Kw=     ；若在此温度下将pH==a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按1：100体积刚好完全反应，a、b应满足关系为                 。

    (3)有一种白色固体，可能含有CaCO3、Ba(N O3)2、NH4 C1、KCl、A gN O3、Al2(SO4)3

    和KMnO4中的一种或几种。①将白色固体用水溶解并过滤，②将滤渣加入足量盐酸中，滤渣全部溶解并放出气体；③向滤液中加入足量浓NaOH溶液，加热，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，待溶液冷却后，继续滴入适量的稀盐酸，有白色沉淀产生。则该白色固体中一定有                          ，可能有                          。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省潍坊高密市高三4月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

    （1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为???????????????????????????????????? 。

    （2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是???? ??? ?? （填序号）。

    a．测定镁和铝的导电性强弱

    b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

    c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

    （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

    已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)??? ΔH1 = -3352 kJ/mol

    Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)???? ΔH2 = -521 kJ/mol

    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是?????????????????????? ????? 。

    （4）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为??????????????????? ????????? ???????????? 。

    （5）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g)?? △H＜0??

    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。

    ①H2的平均反应速率是???????? mol／(L·min)。

    ②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应????? （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （6）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝?????????????? 。

    为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为????? 以上。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今用铝、稀硫酸和氢氧化钠为原料，在实验室制备一定量的氢氧化铝，可以分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：

    ①2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑

    Al2（SO4）3+6NaOH====2Al（OH）3↓+3Na2SO4

    ②2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

    2NaAlO2+H2SO4+2H2O====2Al（OH）3↓+Na2SO4

    （1）请将每制取2 mol Al（OH）3所耗费的酸、碱用量记录于下表中，然后说明哪一种方法比较节约试剂。

    途  径

    生成2 mol Al（OH）3所消耗酸碱的物质的量

     

    n（H2SO4）/mol

    n(NaOH)/mol

    ①Al→Al3+→Al(OH)2

    ②Al→→Al(OH)3

     

     

    (2）原料相同，请设计一种更节约试剂，且操作更为简单的方法，（提示：从反应终点是否易于控制角度考虑）。用化学方程式表示并予以说明。

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