【题目】下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
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【题目】下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是
A. 银氨溶液中:Na+、H+、NO3- B. 碘化钾溶液中:H+、H2O2、SO32-
C. 氢氧化钙溶液中:Na+、ClO-、HCO3- D. 偏铝酸钠溶液中:K+、Cl-、SO42-
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【题目】将16.1g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体,加热后失去全部结晶水变为7.1g,该无水硫酸盐的式量为142,则该晶体(AxH2O)中的x值为( )
A.10 B.9 C.8 D.11
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【题目】
在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下:
第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品。
第二步:先让某一装置发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,C中出现固体。继续向C中通入两种气体,直到不再有固体产生。
第三步:分离C中所得的混合物,得到NaHCO3固体。
第四步:向滤液中加入适量的某固体粉末,有NH4Cl晶体析出。
(1)下图所示装置的连接顺序是:a接________;________接_______;b接_________(填接口编号)。
(2)A中常选用的固体反应物为_______________;D中应选用的液体为________________。
(3)第二步中让___________装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是______________________;装有无水CaCl2的U形管的作用是_________________________。
(5)第三步分离出NaHCO3固体的操作是________________。
(6)第四步中所加固体粉末化学式为 。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%),请设计一个简单的实验,不使用其他任何试剂,证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象_____________________。
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【题目】高温裂解法处理工业废硫酸的原理为:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+ 550 kJ/mol,它由两步反应组成:
i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ/molii.SO3(g)分解。
(1)SO3(g)分解的热化学方程式为________________。
(2)工业上常用SO2制备Na2S2O3,向0.1 mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为_________。
(3)反应ii的△S_______________0(填 “>”、 “<”、 “=”)。
(4)对反应ii,可用V2O5 作催化剂。已知:SO2+V2O5SO3+V2O4 K1、1/2O2+V2O4V2O5 K2, 则在相同温度下,2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数 K=______________(用K1、K2表示)。
(5) L(L1、L2),X可分别代表压强或温度,右图表示L一定时,反应ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是_________________;
②比较L1、L2的大小_________________。
(6)维持体系总压p恒定,在T oC时,物质的量为9 mol、体积为2L的SO3(g)发生反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g), 已知SO3的平衡转化率25%,则在该温度下反应的平衡常数K=_____________(用最简分数表示)。
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【题目】16O和18O是氧元素的两种核素,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是( )
A.在18 g 16O2中含有NA个氧原子
B.16O与18O核外电子排布方式相同
C.在标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子
D.18O2和16O2化学性质几乎相同
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【题目】下列各组物质所含化学键的类型都相同的是( )
A.HCl、MgCl2、NH4Cl
B.H2O、Na2O、CO2
C.CaCl2、NaOH、NaCl
D.NH3、H2O、CO2
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【题目】某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,图甲表示反应速率(v)与温度(T) 的关系、图乙表示 T1 时,平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法不正确的是( )
A.图甲中,曲线1表示逆反应速率与温度的关系
B.图甲中,d点时,混合气体的平均摩尔质量不再改变
C.图乙中,a、b两点的反应速率:va>vb
D.图乙中,c点的正、逆反应速率:v(逆)>v(正)
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