某高校老师要求学生配制0.1 mol/L的KMnO4溶液100mL。完成下列实验。
【实验一】研究温度对反应速率的影响，学生取两只试管，均加入4mL 0.1 mol／L的KMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB(填“>”、“=”或“<”)。写出此反应的离子方程式： 。
【实验二】测定某乙二酸溶液的浓度，具体操作为：
(1)滴定：准确量取25.00 mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将KMnO4溶液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失
；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。
请解释原因： 。待到 ，证明达到滴定终点。
(2)计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。
序号 | 滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.00 | 22.10 |
则此乙二酸溶液的浓度为 。
(3) 误差分析：下列操作会导致乙二酸溶液浓度偏高的是 。
A． 配制KMnO4溶液定容时，仰视观察刻度线
B．未用待测液乙二酸润洗滴定管
C．滴定前锥形瓶有少量水
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去
F．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
目标测试系列答案科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
下列叙述正确的是
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4
D．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g), 在四种不同情况下的反应速率, 其中反应速率最大的是( )
A．v(D)=24mol·L-1·min-1
B．v(C)=0.5mol·L-1·s-1
C．v(B)=30mol·L-1·min-1
D．v(A)=0.15mol·L-1·s-1
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科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上月考四化学卷（解析版） 题型：实验题
某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：
（1）探究FeSO4溶液的酸碱性：取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和 。
A．玻璃棒 B．试管 C．天平 D．量筒
（2）利用下图装置探究FeSO4的稳定性
①II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能
的是 。
A．Fe2O3 、SO3 、H2O
B．Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O
C．FeO 、Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O
②III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。
③NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式： 。
（3）探究FeSO4中Fe2+还原性：
证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。
（4）硫酸亚铁用途探究
缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是 。
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科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上月考四化学卷（解析版） 题型：选择题
短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。下列说法中不正确的是
A. 含Y元素的盐溶液可呈碱性
B. X和W形成的化合物可含非极性共价键
C. Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2
D. W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性
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科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题
原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W-与氦原子电子层结构相同，W与X原子核外最外层电子数之和与Y原子核外最外层电子数相等，X、Y处于同一周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子次外层电子数是最外层电子数的4倍。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径：X>Y>Z>W
B. 由W、X、Y三种元素组成的化合物水溶液一定显酸性
C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能属于共价化合物
D. 由W与Y两种元素形成的化合物中一定只含有极性共价键
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科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题
某温度时，水的Kw=10-13，p
H=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液pH=2，则a：b为
A．9:2 B． 90:11 C． 19:2 D．2:9
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科目：高中化学 来源：2017届江西师大附中高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是( )
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省娄底市等五校高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
Zn还原SiCl4的反应如下：
SiCl4(g)+2Zn(l)
Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH1
SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH2
下列说法正确的是
A．Zn(l)=Zn(g)ΔH=1/2（ΔH1-ΔH2）
B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
C．增加Zn(g)的量，ΔH2变
大
D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生。
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