练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡，下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（　　）
    HIn（aq）?H++In-（aq）
    （红色）          （蓝色）
    A．稀硫酸B．醋酸C．稀氨水D．饱和食盐水

    分析 能使指示剂显蓝色，应使c（HIn）＜c（In-），则加入物质应使平衡向正反应方向移动，所以加入溶液应呈碱性，以此解答该题．

    解答 解：能使指示剂显蓝色，应使c（HIn）＜c（In-），则加入物质应使平衡向正反应方向移动，所以加入溶液应呈碱性，
    AB显酸性，使平衡逆向移动，而C溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，D为中性溶液，平衡不移动，
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O与水反应：O2-+H2O=2OH-
    B．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    C．NaHSO4溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    D．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．选用正确的实验操作，将下列各组物质进行分离或提纯．
    A．分液  B．过滤   C．萃取   D．蒸馏   E．蒸发结晶   F．高温分解
    （1）分离CCl4和H2O：A （填字母，下同）．
    （2）除去石灰水中的CaCO3：B．
    （3）除去CaO固体中少量的CaCO3固体：F．
    （4）从碘水中提取碘：C．
    （5）分离乙醇（沸点为78℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．列说法中，正确的是（　　）
    A．冰融化时，分子中H-O键发生断裂
    B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高
    C．分子体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
    D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    B．NH4 HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Cu2++2Ag═Cu+2Ag+B．CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．Ba（OH）2+2H+═Ba2++2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取Na2FeO4的离子方程式为：Fe3++OH-+Cl2→FeO42-+Cl-+H2O，该反应配平的离子方程式中H2O的系数是（　　）
    A．4B．6C．8D．10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的用途利用了其还原性的是（　　）
    A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用Na2S除去废水中的Hg2+
    C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用K2FeO4作为高效水处理剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．随着电子产品的增多，对废旧电池的处理迫在眉睫．某课题小组同学通过查阅资料，设计了从废旧锌锰干电池经过简单处理的锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe和黑炭等）中提取金属Mn，其工艺流程如图：

    已知：
    K${\;}_{sp（Fe（OH）_{2}）}$=4.87×10-17
    K${\;}_{sp（Fe（OH）_{3}）}$=1×10-38
    K${\;}_{sp（Mn（OH）_{2}）}$=1.0×10-15
    根据图流程及有关数据回答下列问题．
    （1）H2O2和NaClO3是常用氧化剂，H2O2的电子式为，NaClO3中所含的化学键类型有离子键和共价键．
    （2）对锰粉进行酸浸时所用的酸是浓盐酸（填名称）．实验室配制上述NaOH溶液480ml需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外，还需要胶头滴管、500mL容量瓶、量筒．
    （3）常温下，过滤I所得滤液经氧化后，加入NaOH溶液调节pH除去Fe3+，使滤液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）≤l0-5mol/L），则需调节溶液的pH最小为3．
    （4）过滤Ⅱ所得滤液加入NaCl03目的是将Mn2+氧化为MnO2，发生的离子方程式为：
    Mn2++ClO3-+3Mn2++ClO3-+3H2O=MnO2↓+Cl-+3MnO2↓++6H++Cl-    请完成并配平该反应．
    （5）上述流程中由MnO2制备Mn的化学方程式3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
    （6）-种质量比约为m（Mn）：m（Fe）=55：504的合金钢（其他元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可作航母甲板等．欲通过铝热反应炼得这样的合金，则MnO2、Fe3O4、Al的投料比（按物质的量之比）约为3：9：28．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案