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    7．为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是（　　）
    A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同
    B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快
    C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快
    D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

    分析 A、金属镁的活泼性强于金属铝，外界条件相同时，镁和盐酸反应的速率更快；
    B、根据催化剂、温度对化学反应速率的影响判断；
    C、根据温度对化学反应速率的影响判断；
    D、升高温度，活化分子的百分数增加，反应速率增大，据此回答．

    解答 解：A、将大小、形状相同的镁条和铝条与同浓度、同温度下的盐酸反应时，镁条反应的快，故A错误；
    B、在其它条件相同的情况下，温度、催化剂影响化学反应速率，温度越高且加入催化剂，化学反应速率越快，故B正确；
    C、条件相同的情况下，温度影响化学反应速率，温度越高，化学反应速率越大，故C正确；
    D、升高温度后H2O2的分解速率加快，原因是升高温度，活化分子的百分数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大，故D正确．
    故选A．

    点评 决定化学反应速率大小的主要因素是物质本身的性质，外界条件是次要因素．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机物A～F有如图转化关系：

    已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：
    $\stackrel{-H_{2}O}{→}$
    请回答：
    （1）A的结构简式为，④的反应类型取代反应（或水解反应）．
    （2）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
    （3）已知B的摩尔质量为162g•mol-1，完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，B的分子式为C10H10O2．
    （4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：
    ①能发生加聚反应  ②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种  ③遇FeCl3显紫色
    F与浓溴水反应的化学方程式．
    （5）F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应．写出一种满足条件的G的结构简式或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（　　）
    A．SO2→SO3→H2SO4→MgSO4B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
    C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Na→NaCl→NaOH→Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果偏小．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
    （2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是分馏．（填“干馏”或“分馏”）
    （3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是饱和NaHCO3溶液．（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）
    （4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：
    ①收集氨气的方法是向下排空气法．
    ②验证氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满．（写一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置．则下列说法正确的是（　　）
    A．甲装置中锌为负极，发生氧化反应，SO42-向铜极移动
    B．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口
    C．乙装置中铁极为阳极，石墨为阴极
    D．甲装置中的反应是自发反应，有化学能转化为电能；乙装置中的反应是非自发反应，有电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现浓硫酸具有强酸化性
    B．铵盐受热易分解，均有NH3产生
    C．闪电时，N2转化为NO可以称为氮的固定
    D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在标准状况下，在一个容积为V L的圆底烧瓶中收集满氨气，配上塞子、导管等进行喷泉实验，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．1/22.4mol/LB．V/33.6mol/LC．V/22.4mol/LD．1/33.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．ⅠA族元素也称为碱金属元素
    B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
    C．过渡元素全部是金属元素，因此它们又被称为过渡金属
    D．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某实验室小组偶然发现将镁条插入饱和NaHCO3溶液中，镁条表面出现大量气泡．为了探究产生此现象的原因，该小组设计实验探究如下：
    （1）用固体NaHCO3配置饱和NaHCO3溶液的操作过程在烧杯中加入足量的碳酸氢钠固体，加入适量蒸馏水，加热使之溶解，冷却后取上层清液即可．饱和NaHCO3溶液pH=8.4，用离子方程式表示HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （2）请完成以下实验设计（镁条已擦去氧化膜且表面积大致相同．表中不要留空格）：
    序号实验操作实验现象实验结论
    ①将镁条投入5mL蒸馏水微量气泡Mg与蒸馏水缓慢反应
    ②将镁条投入5mL饱和NaHCO3溶液中镁表面出现大量气泡Mg与NaHCO3溶液剧烈反应
    ③将镁条投入5mLNaOH溶液中现象不明显Mg与NaOH溶液较难反应
    （3）对于反应中产生的气体（不考虑水蒸气），请你完成假设二和假设三：假设一：只有CO2；假设二：只有H2；假设三：H2和CO2；
    请假设实验，用镁条和饱和NaHCO3溶液制取气体并检验其中是否含有CO2，写出实验步骤和结论．
    实验步骤想象和结论
    大试管中加入擦去氧化膜的镁条

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