【题目】膳食中的钠主要存在于食盐中，它是烹饪中重要的调味品，也是保证肌体水分平衡的最重要物质。钠缺乏症可造成生长缓慢、食欲减退。由于失水体重减轻、肌肉痉挛、恶心、腹泻和头痛。膳食中长期摄入过多的钠将导致高血压。这里涉及到的钠指的是（ ）
A.钠单质B.食盐C.钠离子D.碳酸氢钠
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【题目】关于NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )
A. 只能与强酸反应,不能与强碱反应
B. 医疗上可用于治疗胃酸过多
C. 与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少
D. 同温度时,NaHCO3的溶解度>Na2CO3的溶解度
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【题目】下列关于周期表的说法正确的是（ ）
A.同一周期元素原子的最外层电子数相同
B.同一主族元素原子的电子层数相同
C.能生成碱的金属都在第ⅠA族
D.第三周期有8种元素
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【题目】已知：2Fe3++SO32－+H2O
2Fe2++SO42－+2H+。如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。A杯中为FeCl3溶液；B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是
A．G的指针指向B极
B．U中阳离子向A极移动
C．一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过
D．一段时间后，B中溶液pH增大
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【题目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取：
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
开始沉淀时pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全时pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ，滤渣I的化学式为 。
（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为 。
（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为 。
（4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH）4需要洗涤，检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是 。
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【题目】将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（ ）
A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④
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【题目】工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na2Cr2O7)，某实验小组模拟其流程如下图所示：
(1)步骤①中，焙烧时所用的仪器材质应选用_________(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)，选用该材质的原因是(结合化学方程式解释)： _____________________________________________。
(2)配平步骤①中主要反应：
____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3
___Fe2O3＋___Na2CrO4＋___CO2 _____________
(3)操作④中，酸化时，CrO42－ (黄色)转化为Cr2O72－(橙色)，写出平衡转化的离子方程式：____________________________________________________________。用红矾钠溶液进行下列实验：
实验过程中，①中溶液橙色加深，③中溶液变黄，对比②和④可得出结论：___________________。
(4)步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣的主要成分是__________、____________；
(5)下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得固态副产品Na2SO4的实验操作方法为____________、___________。
(6)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如上，若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况下)时有 ____________mol Cr2O72-被还原，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若电解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5mol·L－1，则c(Fe3+)=_________。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1)
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【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
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根据以上规律判断，下列结论正确的是( )
A. 反应Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2
C. 反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
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