Question

将8.4g Fe溶于一定量稀HNO₃中完全反应后，测得溶液中（Fe²⁺）=（Fe³⁺），则稀HNO₃溶液中含稀HNO₃的物质的量为（　　）

• A、0.4 mol
• B、0.8 mol
• C、0.5 mol
• D、0.2 mol

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：n（Fe）=

8.4g

56g/mol

=0.15mol，稀硝酸和Fe反应生成NO，反应后溶液中（Fe²⁺）=（Fe³⁺）=0.075mol，金属失去电子等于硝酸根离子得到的电子，从而计算n（NO），稀硝酸完全反应，根据N原子守恒得n（HNO₃）=n（NO）+2n[Fe（NO₃）₂]+3n[Fe（NO₃）₃]．

解答： 解：n（Fe）=

8.4g

56g/mol

=0.15mol，稀硝酸和Fe反应生成NO，反应后溶液中（Fe²⁺）=（Fe³⁺）=0.075mol，金属失去电子等于硝酸根离子得到的电子，根据转移电子守恒得n（NO）=

0.075mol×2+0.075mol×3

5-2

=0.125mol，稀硝酸完全反应，根据N原子守恒得n（HNO₃）=n（NO）+2n[Fe（NO₃）₂]+3n[Fe（NO₃）₃]=0.125mol+2×0.075mol+3×0.075mol=0.5mol，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应方程式的计算，侧重考查分析计算能力，利用原子守恒、转移电子守恒计算即可，注意守恒思想的灵活运用．