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    15．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 蒸馏烧瓶是烧瓶的一种，无塞子和活塞，和普通的圆底烧瓶的区别是其带有支管，据此分析．

    解答 解：A、此仪器为圆底烧瓶，常用作反应容器，故A错误；
    B、此仪器为蒸发皿，用于蒸发结晶，故B错误；
    C、此仪器为冷凝管，用于蒸馏操作中蒸汽的冷凝，故C错误；
    D、此仪器为蒸馏烧瓶，用于蒸馏或分馏，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查常见仪器的名称，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

    （1）A中反应的化学方程式是2NH4Cl+Ba（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）干燥剂选用是碱石灰
    （3）若C中放有湿润的红色石蕊试纸，则试纸颜色的变化是红色变蓝色．
    （4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，观察到的现象是有白烟生成．
    （5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用装置E．
    （6）若改用图2装置制取氨气，分液漏斗中装有浓氨水，则圆底烧瓶中可以用②③④（填序号）
    ①CaCl2②碱石灰  ③CaO  ④NaOH   ⑤浓硫酸   ⑥硅胶   ⑦P2O5
    （7）写出氨气在空气中催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作以及实验现象完全一致的是（　　）
    A向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠有红色固体析出
    B向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体有白色细小晶体析出
    C将新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸变红
    D将用砂子打磨过的铝箔置于酒精灯火焰上加热铝熔化并滴落
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的反应热△H=x-y kJ/mol
    B．断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键放出x kJ能量
    C．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量
    D．该反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．把一定量的铁铝合金平均分为两份，分别与足量硫酸和氢氧化钠溶液反应，结果放出H2的物质的量之比是3：1，则合金中铁与铝的物质的量之比为（　　）
    A．3：1B．1：3C．3：2D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe3+═2Fe2+
    B．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl2↑+2H2O
    C．“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
    D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某课题组采用活性炭回收海带化工提碘废水中残留的低浓度碘（主要以I-形式存在，杂质不参与反应），实验过程如下：

    已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O；
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    请回答：
    （1）结合图1可知，NaNO2最适宜的添加量为100mg•L-1．
    （2）操作X的目的是吸附（分离，富集）出碘单质．
    （3）系列操作中涉及抽滤操作，下列有关抽滤的说法中不正确的是CD．
    A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
    B．当溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
    C．抽滤不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
    D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物
    （4）进行操作Y时所用装置如图2所示（省去了夹持装置），则操作Y的名称为加热（升华）；该装置中有两处不合理，请指出其中的一处冷却水的走向错误，碘与CaCl2位置摆放错误（小烧杯中应该放CaCl2，将碘放在大烧杯中）．
    （5）称取0.5080g粗碘试样于250mL碘量瓶中，加入足量的KI溶液，加盖摇匀至碘完全溶解．迅速用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，再加入淀粉指示剂，继续滴定至蓝色褪去即为终点，共消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL．则粗碘试样中碘单质的纯度为72.00%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：
    ①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液．
    ②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解．
    ③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀．
    ④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色
    下列说法正确的是（　　）
    A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3
    B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4
    C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl
    D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关水的电离的叙述中正确的是（　　）
    A．H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
    B．纯液态水中，一定存在Kw=[H+][OH-]
    C．纯液态水中，一定存在[H+][OH-]=1×10-14mol2•L-2
    D．25℃，[H+]=1×10-7mol•L-1的液体一定是纯水

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