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(06年上海卷)(B)

下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。

元素③氢化物的电子式为_______。

(3)元素④―般在化合物中显_____价,但与_____形成化合物时,所显示的价态则恰好相反。

(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中,熔点最低的是_____。

a.元素①的单质                              b.元素②的单质

c.元素①②形成的合金                    d.无法判断

答案:

(1)

(2)1 

(3)负(或-2)  F(或氟,或⑤)

(4)C

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(06年上海卷)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_____________________,

K值大小与温度的关系是:温度升高,K值________________________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:

CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)十Q(Q>0)

CO和H2O浓度变化如下图,则0―4min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L?min)

(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min―4min之间反应处于____________状态;

C1数值____________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min―5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是____________(单选),

表中5min―6min之间数值发生变化,可能的原因是______________(单选)。

a.增加水蒸气                                  b.降低温度

c.使用催化剂                                  d.增加氢气浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:

(06年上海卷)(A)

某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分,设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应,待反应停止后,B装置增重,C装置中溶液无变化,反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)

由上述实验事实可知:

(1)①固体M中一定有的物质是______________________________(填化学式)理由是______________________________________________________________________

②其中一种物质的质量可以确定为________________g(用代数式表示)。

(2)B装置的名称是____________________。

写出B装置中反应的离子方程式____________________________________________。

(3)C装置的作用是__________________________________________________________,如果实验中没有B装置,则C装置中产生的现象是_____________________________

________________________________________________________________________。

(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体,该固体是_____________,要分离出该固体,在实验操作中,除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

(5)通过进一步实验,测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和,产生这种现象的原因可能是_____________

a.M中有未反应的铁和硫         b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c.A中留有反应生成的气体      d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

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科目:高中化学 来源: 题型:

(06年上海卷)已知:4NH3十5O2   4NO+6H2O

4NO十3O2十2H2O→4HNO3

设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算

(1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气                     mol

(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮,氨-空气混合物中氨的体积分数为         (保留2位小数)。

(3)20.0moL的NH3用空气氧化,产生混合物的组成为:NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸,以及其它成分。(高温下NO和O2不反应)

计算氨转化为NO和HNO3的转化率。

(4)20.0moL 的NH3和一定量空气充分反应后,再转化为HNO3

①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

 

②写出当125≤n(B)≤200时,n(A)和n(B)的关系式                            

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科目:高中化学 来源: 题型:

(06年上海卷)(B)

下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。

元素③氢化物的电子式为_______。

(3)元素④―般在化合物中显_____价,但与_____形成化合物时,所显示的价态则恰好相反。

(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中,熔点最低的是_____。

a.元素①的单质                              b.元素②的单质

c.元素①②形成的合金                           d.无法判断

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