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    【题目】在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，其质量为24g，此混合气体中CO和 CO2的物质的量之比是（ ）

    A．3∶7 B．3∶4 C．4∶7 D．1∶3

    【答案】D

    【解析】

    试题解析: 在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44L,则物质的量为：13.44/22.4=0.6mol设CO为Xmol,CO2为Ymol则有： X+Y=0.6且28X+44Y=24 解得X= 0.15mol Y=0.45molCO和CO2的物质的量之比1∶3 ，D．正确；

    考点: 质量、物质的量之间的计算；

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    【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不呈红色。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )

    A．0.21 mol B．0.25 mol

    C．0.3 mol D．0.35 mol

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    【题目】氧元素有16O，17O，18O三种核素，下列对18O 的叙述正确的是

    A. 质子数为10 B. 质量数为18

    C. 电子数为18 D. 中子数为18

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    【题目】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）

    ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

    ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定增大

    ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

    A. ①④ B. ①②③

    C. ②③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强碱性溶液中还可能大量存在的离子是

    A. Ba2＋ B. Al3＋ C. NH4＋ D. Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，发生反应：

    ①M(s)＋N(g) R(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

    ②2R(g)＋N(g) 2T(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

    ③M(g)＋N(g) R(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(已知Q1、Q2、Q3均为正值)下列说法正确的是( )

    A．1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g)的能量总和

    B．将2 mol R(g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应，放出热量Q2 kJ

    C．当1 mol M(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量(Q1＋) kJ

    D．根据反应①和③可知Q3<Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是(　　)

    A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％

    B. 反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1 600(mol/L) -2

    C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    【题目】100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：

    N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

    ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2

    ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等

    ③烧瓶内气体的压强不再变化

    ④烧瓶内气体的质量不再变化

    ⑤NO2的物质的量浓度不再改变

    ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

    ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

    ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

    A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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    【题目】水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：

    (1)纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。

    (2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的主要离子方程式为_______________________________________，由水电离出的

    c(OH－)＝________mol·L－1。

    (3)体积均为100 mL、pH均为2的一元酸HX、HY，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_________________________。

    (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

    化学式

    电离平衡常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    ①25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为______________________(填化学式)。

    ②25 ℃时，在0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的________倍。

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