【题目】下表为元素周期表的一部分。
氮 | Y | ||
X | 硫 | Z |
回答下列问题：
(1)氮原子的电子排布式为_______________，Z元素在周期表中的位置为______________。
(2)上表中原子半径最大的元素是(写元素符号)_____________，该原子的核外最外层电子占有________个轨道。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是______。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1mol Y 单质比1mol S单质得电子多
c．Y的气态氢化物比S的气态氢化物沸点高
(4)X与Z两元素的单质反应生成0.1mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热68.7kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：_______________。
(5)简述碳的同素异形体中某种单质的用途，并从晶体类型角度分析原因__________________________。
【答案】1s22s22p3 第三周期第ⅦA族 Si 3 a Si(s)+2Cl2=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol 金刚石做钻头，因为金刚石是原子晶体，金刚石内所有的碳原子以共价键的形式形成空间网状结构，硬度大
【解析】
根据元素周期表中各元素位置关系可知，X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素。
(1)氮为7号元素，基态氮原子的电子排布为1s22s22p3，Z为Cl元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族；
(2)依据电子层数越多半径越大，电子层数相等时，半径随着原子序数的增大而降低，因此原子半径最大的元素是Si，Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2，原子的核外最外层电子占有3个轨道；
（3）a、发生O2＋2H2S=2H2O＋2S↓，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此推出O的非金属性强于S，选项a正确；
b、非金属性的强弱，不能从得到电子多少进行判断，选项b错误；
c、非金属性越强，其氢化物越稳定，因此H2O比H2S稳定，即O比S的非金属性强，选项c正确；
答案选a；
(4)X与Z两元素的单质反应生成0.1mol X 的最高价化合物SiCl4，恢复至室温，放热68.7kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69℃和58℃，则若1mol硅参与反应，放出热量687kJ，该反应的热化学方程式为：Si(s)+2Cl2=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol；
(5) 金刚石做钻头，因为金刚石是原子晶体，金刚石内所有的碳原子以共价键的形式形成空间网状结构，硬度大。
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【题目】现有下列物质：①稀盐酸 ②Na2CO3 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液
（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______，能导电的物质序号为_______。
（2）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。
（3）现取0.1mol样品②，逐滴加入①，现象为______，完全反应时生成气体的物质的量为__________。
（4）实验室向⑤的溶液中滴加③，其所发生的离子方程式为________。
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【题目】查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：________。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
（_______）FeSO4＋（________）K2O2→（_______）K2FeO4＋（_______）K2O＋（_______）K2SO4＋（_______）O2↑
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是___________________。
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【题目】龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子5224Cr说法正确的是
A. 5224Cr与5324Cr互为同素异形体
B. 5224Cr中子数比电子数多4个
C. 5224Cr与5324Cr互为同位素，物理性质、化学性质均相同
D. 5224Cr含有24个中子
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【题目】甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是
①甲烷是一种正四面体结构的分子
②物质的量1：1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HCl
③0.5 mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1mol
④1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2mol氯气
A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Y与Z同周期且相邻；X与W同族；X、W与Y处于不同周期；Y、Z的电子总数与X、W的电子总数之比为5:4。下列说法正确的是
A. 原子半径由大到小的顺序为W＞Z＞Y＞X
B. Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强
C. 由X、Z组成的化合物与Z、W组成的化合物只能发生化合反应
D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
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【题目】SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是（ ）
A.键长：Si-F>Si-ClB.键能：Si-F>Si-Cl
C.沸点：SiF4>SiCl4D.共用电子对偏移程度：Si-Cl>Si-F
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【题目】前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等， 且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A. 元素原子半径大小顺序为：W>Z>Y
B. X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质
C. Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键
D. Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同
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【题目】下列实验过程中，始终无明显现象的是
A. SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
B. NO2通入KI溶液中
C. CO2通入CaCl2溶液中
D. SO2通入H2S溶液中
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