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    11．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联．甲池盛有CuSO4溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液．通电一段时间后，测得甲池电极质量增加0.64g，乙池电极上析出0.24g金属，则乙池中的溶质可能是（　　）
    A．MgSO4B．Al（NO3）3C．CuSO4D．Na2SO4

    分析 甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲电解CuSO4溶液，阴极上析出金属Cu，析出Cu的质量为0.64g，乙池电极上析出0.24g金属，说明乙中金属离子发生放电，而阳离子放电顺序：Cu2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+，只有Cu2+符合题意．

    解答 解：甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲电解CuSO4溶液，阴极上析出金属Cu，析出Cu的质量为0.64g，乙池电极上析出0.24g金属，说明乙中金属离子发生放电，而阳离子放电顺序：Cu2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+，只有Cu2+符合题意，由于两池中电子转移相等，且甲中析出Cu的质量大于乙池，说明乙中Cu2+离子放电完毕后H+再放电，
    故选：C．

    点评 本题考查电解原理，熟悉离子的放电顺序是解答的关键，为易错题目，学生容易根据电子转移守恒判断乙池中析出的金属为Mg而不是Cu，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．选择装置Ⅰ用铜与浓硝酸反应制备NO2
    B．选择装置Ⅱ分离乙酸乙酯和饱和碳酸氢钠溶液的混合物
    C．选择装置Ⅲ分离对硝酸甲苯和邻硝基甲苯
    D．选择装置Ⅳ分离饱和硫代硫酸钠溶液和硫代硫酸钠晶体的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
    t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
    A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0064mol/（L•s）
    B．保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol/L，则反应的△H＜0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入4molPCl3、4molCl2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为0.025mol/L
    D．相同温度下，起始时间向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，达到平衡前v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，其电极反应为：X极：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，Y极：4H2O+2O2+8e-═8OH-，关于此燃料电池的有关说法错误的是（　　）
    A．X为负极、Y为正极
    B．工作一段时间后，KOH的物质的量不变
    C．在标况下通过5.6 L O2完全反应则有l.0 mol 电子发生转移
    D．该电池工作时甲烷一极附近溶液 pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应，可用CO2生产燃料甲醇：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    （1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是BC．
    A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
    B．容器内压强保持不变
    C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1
    D．容器内的密度保持不变
    （2）一定温度下，将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1min时H2的物质的量是6mol．
    ①a点正反应速率大于 逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”），在1～3min内的平均反应速率v（H2）=0.83mol•L-1min-1．
    ②仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线II对应的实验条件改变是增大压强．
    （3）甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=Q kJ/mol．在温度T1和T2时，两个体积均为1 L的密闭容器中都充入1.00 mol CH4和2.40 mol NO2，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法正确的是（　　）

    时间/min

    n（CH4）/mol
    温度    		010204050
    T11.000.700.500.200.20
    T21.000.600.36…0.30
    A．10 min内，T1时的化学反应速率比T2时大
    B．温度：T1＜T2
    C．Q＞0
    D．化学平衡常数：K（T1）＜K（T2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）═2Z（g），通过扩大容器体积来减小压强时，下列说法正确的是（　　）
    A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
    D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子：
    ①经实验可知溶液明显呈酸性．
    ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入硝酸银溶液未见沉淀产生．
    ③另取少量该溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
    （1）写出气体丙的电子式，其分子的空间构型为三角锥型．
    （2）该溶液中一定不含有的离子是MnO4-、HCO3-、Cl-，一定含有的离子是NH4+、Al3+、SO42-．
    （3）确定该无色溶液中可能存在的离子的实验方法是焰色反应．
    （4）写出MnO4-在酸性环境中与SO2发生氧化还原反应的离子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实验室金属钠着火用什么方法来扑灭（　　）
    A．用泡沫灭火器B．用水扑灭
    C．用干燥的沙子盖灭D．用煤油

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