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某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价是

A.3n-10       B.12-3n      C.3n-4       D.3n-12

 

【答案】

D

【解析】元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2,则R的最高价是+(3n-4),所以最低价是-(8-3n+4),所以答案选D。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:高中化学新课标鲁科版 必修Ⅱ 鲁科版 题型:021

下列有关叙述正确的是

A.

元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B.

元素周期律的实质是因为元素原子的最外层电子数由18周期性的变化而引起的

C.

半径由大到小氧化性由弱到强的是:K+Mg2+Al3+H+,而还原性由弱到强的则是IBrClF

D.

某元素R的最高价氧化物化学式为:R2O5,又知R的气态氢化物中含氢8.8%,则R的相对原子质量为28

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关叙述正确的是(    )

A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B.元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性的变化而引起的

C.半径由大到小,氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+,而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-

D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5,又知R的气态氢化物中含氢8.8%,则R的相对原子质量为28

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关叙述正确的是(    )

A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B.元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性的变化而引起的

C.半径由大到小,氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+,而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-

D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5,又知R的气态氢化物中含氢8.8%,则R的相对原子质量为28

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关叙述正确的是(    )

A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B.元素周期律的实质是元素原子最外层电子数的周期性变化

C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+,而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-

D.某元素R的最高价氧化物化学式为:R2O5,又知R的气态氢化物中含氢8.8%,则R的相对原子质量为28

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关叙述正确的是


  1. A.
    元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
  2. B.
    元素周期律的实质是因为元素原子的最外层电子数由1到8周期性的变化而引起的
  3. C.
    半径由大到小氧化性由弱到强的是:K+、Mg2+、Al3+、H+,而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-
  4. D.
    某元素R的最高价氧化物化学式为:R2O5,又知R的气态氢化物中含氢8.8%,则R的相对原子质量为28

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