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    【题目】根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一理论，下列变化不属于化学反应的是( )

    A. 水在高温加热后变成水蒸气

    B. 生石灰变熟石灰

    C. 石墨转变为金刚石

    D. 钠投入水中

    【答案】A

    【解析】

    化学反应的实质是旧键断裂、新键生成，即一定要有新物质生成。

    A. 水在高温加热后变成水蒸气，没有新物质生成，即没有旧键断裂、新键生成，不属于化学反应，故A符合题意；

    B. 生石灰变熟石灰，是氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，有旧键断裂、新键生成，属于化学反应，故B不符合题意；

    C. 石墨转变为金刚石，生成了新物质，有旧键断裂、新键生成，属于化学反应，故C不符合题意；

    D. 钠投入水中，是钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气，生成了新物质，有旧键断裂、新键生成，属于化学反应，故D不符合题意；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。 Y 、Z 原子核外 L 层的电子数之比为3:4, 且Z 的原子半径比 Y 大， Y、Z、W 的最外层电子数之和为 16。X 的简单离子 X- 能与水反应生成X2。下列说法正确的是

    A.阴离子的还原性X>Y

    B.最简单氢化物的沸点： W>Y

    C.X与 Y 形成的化合物只有极性键

    D.最高价氧化物对应的水化物酸性： Z>W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    检验NH4+

    向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验

    B

    比较溴和碘的非金属性强弱

    向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置

    C

    分离MgCl2、AlCl3

    向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤后将沉淀溶于适量的盐酸中；向滤液中加入适量盐酸

    D

    比较H2CO3和HClO酸性

    相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和NaCl的pH

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

    (1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。

    (2)N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。

    (3)用“>”或“<”填空：

    原子半径

    电负性

    熔点

    沸点

    Al_____Si

    N____O

    金刚石_____晶体硅

    CH4____SiH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A. 生物柴油的成分为液态烃的混合物

    B. 大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾属于“绿色化学”范畴

    C. 聚乙烯、油脂和淀粉均属于有机高分子化合物

    D. HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它能使蛋白质发生变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应中，在一定条件下不能构成原电池的是（ ）

    A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3B. Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag

    C. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2D. 2H2+O2=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2是常用的漂白剂和氧化剂，在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用．

    Ⅰ. 为探究影响H2O2分解速率的因素，某实验小组进行了如下实验：

    实验1：在相同的条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象。

    实验2：将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，实验结果如下：

    MnO2

    触摸试管情况

    观察结果

    反应完成所需的时间

    粉末状

    很烫

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5min

    块状

    微热

    反应较慢，火星红亮但木条未复燃

    30min

    回答下列问题：

    （1）H2O2的分解反应是____反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）实验2的实验结果表明，催化剂的催化效果与____有关。

    （3）实验1的目的是____，a=____。Fe3＋ 可以作为H2O2分解化的催化剂，可能的催化过程如下。请写出ii。i．2Fe3＋ +H2O2=2Fe2＋ +O2+ 2H＋ii．____。

    Ⅱ. 在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。某实验小组在不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表（溶液体积变化忽略不计）。

    t /min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V（O2）/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    （1）0~6 min中该反应的平均反应速率v(H2O2)约为____。（保留两位有效数字）

    （2）反应到6 min时，H2O2分解率为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 和 。

    （2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    体积/mL

    50

    120

    232

    290

    310

    ①哪一时间段反应速率最大 （填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

    ②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为 。

    ③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和Na2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：

    ①将X加入足量水，得到不溶物Y 和溶液Z

    ②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

    ③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上，试纸呈蓝色

    ④向Z溶液中滴加AgNO3溶，生成白色沉淀

    分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　）

    A.X中一定不存在FeO

    B.不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种

    C.Z溶液中一定含有Na2CO3

    D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有NaCl

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