Question

已知2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) △H<0 ,温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2 mol SO₂和1 molO₂, 2min反应达平衡时，容器中有1.2 mol SO₃，放出热量117.6 kJ,试计算：
（1）写出该反应的热化学方程式。  
（2）该反应中SO₂的转化率是多少？
（3）其他条件相同，若起始时改为充入2 mol SO_3，，计算达平衡后SO₃的质量分数为多少？

Answer 1

（6分，每空2分）
（1）2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)   △H=－196 kJ/mol（计量系数和焓变值对应也行）
（2）  60%
（3）50%

考查热化学方程式的书写，可逆反应的有关计算，一般采用三段式。
2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)
起始量（mol）    2       1         0
转化量（mol）    2x      x         2x+
平衡量（mol）  2－2x    1－x       2x
所以有2x＝1.2mol
解得x＝0.6mol
（1）因此如果消耗1mol氧气放出的热量是117.6 kJ÷0.6＝196 kJ/mol
所以反应的热化学方程式是2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)   △H=－196 kJ/mol
（2）反应中SO₂的转化率是2x÷2＝0.6，即60％
（3）若起始时改为充入2 mol SO₃，则平衡是等效的，因此平衡后SO₃的质量分数为