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    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁和足量稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．碳酸钙和稀硝酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：Ba2++H++SO42-+OH-═BaSO4↓+H2O
    D．Cl2和FeCl2溶液反应：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-

    分析 A．发生氧化还原反应生成NO；
    B．反应生成硝酸钙、水、二氧化碳；
    C．不符合离子的配比；
    D．反应生成氯化铁，电子、电荷不守恒．

    解答 解：A．铁和足量稀硝酸反应的离子反应为Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；
    B．碳酸钙和稀硝酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；
    C．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2H++SO42-+2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．Cl2和FeCl2溶液反应的离子反应为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是（　　）
    A．CCl4 和CH2Cl2B．H3O+ 和NH4+C．CaO2 和 CaF2D．Ba（0H）2 和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是（　　）
    A．$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$LB．$\frac{22.4mb}{n{N}_{A}}$ LC．$\frac{22.4n{N}_{A}}{mb}$ LD．$\frac{nb{N}_{A}}{22.4m}$ L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向一定浓度的下列物质的澄清溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定没有沉淀生成的是（　　）
    ①Ca（OH）2　②Na2CO3　③CaCl2　④Ca（ClO）2　⑤Na2SiO3．
    A．①③④B．②③④C．①②③⑤D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．反应3Fe（s）+4H2O（g）$\stackrel{高温}{?}$Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是（　　）
    A．增加Fe的量
    B．将容器的容积缩小一半
    C．保持容积不变，充入N2使体系压强增大
    D．压强不变，充入N2使容器容积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质--只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过．

    （1）电解后得到的氢氧化钠溶液从d口流出（填字母代号），b口排出的是Cl2 气体，电极1应连接电源的正极（填“正”或“负）”；理论上讲，从f口加入纯水即可，但在实际生产中，纯水要加入一定量的NaOH溶液，其原因是增强溶液的导电性和不影响NaOH纯度．
    （2）图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置．请回答：a为阴（填“阳”或“阴”）离子交换膜；从D口流出的物质的化学式（若为溶液，则写出溶质的化学式）为NaOH．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某合成树脂E的单体A（C3H402），存在如下转化关系：
    已知：A能使溴的CCl4溶液褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO2．
    ②
    ③RX$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$ROH（X指卤素原子）
    回答下列问题：
    （1）A中官能团的名称是碳碳双键、羧基．
    （2）A+C→D的化学方程式CH2=CHCOOH+CH3CH（OH）COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH（CH3）COOH+H2O．
    （3）E的结构简式．
    （4）下列化合物中属于B的同分异构体是AC．
    A、B、C、D、
    （5）对于化合物D，下列说法正确的是A．
    A、能发生水解反应            B、能与乙酸发生酯化反应
    C、不能使酸性KMnO4溶液褪色    D、不能与金属钠反应放出气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（SO42-）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变
    B．由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-一定能大量共存
    C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3，则1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8
    D．某温度下水的离子积为1×10-12，若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：10

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
    氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-；
    3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2?KI3
    某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
    （1）①第一份试液中滴加KSCN溶液显红色，该红色物质是Fe（SCN）3（用化学式表示）；
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
    （2）①KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
    ②将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华．
    （3）KBrO3与 KIO3性质相似．已知某反应中反应物与生成物除了KBrO3，还有：AsH3、H2SO4、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
    ①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．
    ②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br2．
    ③根据上述反应可推知ac．
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：AsH3＞Xd．还原性：X＞AsH3
    ④将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

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