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    已知：，如果要合成所用的原始原料可以是
    [     ]
    A.2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔
    B.1，3-戊二烯和2-丁炔
    C.2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
    D.2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
    （1）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2→
    CH4
    CH4
    +2H2O，若用CO2和H2可以人工合成CnH2n+2的烷烃，写出该化学方程式并配平：
    nCO2+（3n+1）H2→CnH2n+2+2nH2O
    nCO2+（3n+1）H2→CnH2n+2+2nH2O

    （2）若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，该原料可能是
    B
    B

    A．烷烃    B．烯烃     C．炔烃      D．芳香烃
    （3）已知在443～473K时，用钴（Co）作催化剂可生成C5～C8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一．要达到该汽油的要求，CO2和H2的体积比的取值范围是
    5：16≤V（CO2）：V（H2）≤8：25
    5：16≤V（CO2）：V（H2）≤8：25

    （4）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：原料
    →CO→CO2
    →H2→NH3
    →CO(NH2)2
    ①尿素分子中的官能团有
    -CO-、-NH2
    -CO-、-NH2
    （用结构简式表示）
    ②甲厂以焦炭和水为原料；乙厂以天然气和水为原料；丙厂以乙烯和水为原料．按工业有关规定，利用原料所制得的H2和CO2的物质的量之比若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此可判断甲、乙、丙三个工厂原料利用率最高的是
    丙
    丙
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关．
    I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
    CO(g)+
    1
    2
    O2=CO2(g)    △H2=bkJ?mol-1
    4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
    则C的燃烧热
     
    kJ．mol-1
    II（I）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    （填序号）．
    A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
    B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
    C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
    D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
    若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，诸写出该原电池的负极反应：
     
    ．
    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2
    高温、高压
    催化剂
    2NH3△H=-92.4kJ?mol-1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中．反应 前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中
    P
    P0
    与时间t的关系如图所示．请回答下列问题：
    ①反应达平衡的标志是（填字母代号）
     

    A．压强保持不变
    B．气体密度保持不变
    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
    ②2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为
     

    ③若提高N2的转化率可采取的措施有
     

    A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2     B．分离出NH3
    C．升高温度    D．充入He气使压强增大     E．加入一定量的N2
    （3）25°C时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(C
    O
    2-
    3
    )=0.2mol?L-1    ，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省高三第五次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。

    已知：① Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)   △H1=a kJ/mol

    ②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)         △H2=b kJ/mol

    ③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)         △H3=c kJ/mol

    则C的燃烧热____________________________kJ.mol-1

    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2   2NH3  △H =-92.4 kJ/mol,开始他们将N2和H2混合气体20mol (体积比1：1)充入5L合成塔中.反应前压强为P0,反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P0与时间t的关系如图所示。请回答下列问题：

    ①反应达平衡的标志是（填字母代号）_____________

    A．压强保持不变

    B．气体密度保持不变

    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

    ②2min时，以C(N2)变化表示的平均反应速率为___________

    ③若提高N2的转化率可采取的措施有_______________

    A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2

    B．分离出NH3

    C．升高温度

    D．充入He气使压强增大

    E．加入一定量的N2

    （3）25°C时,BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中c(CO32-)=0.2mol/L，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol /L。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省高三12月调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料[ 已知：CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)  △H＝－1455kJ/mol ]。同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃。工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：

    ①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；2CH3OHCH3OCH3＋H2O

    ②合成气CO与H2直接合成二甲醚：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)   △H＝－247kJ/mol

    ③天然气与水蒸气反应制备二甲醚。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：

    （1）写出CO(g)、H2(g)、O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式（结果保留一位小数）                                                 。

    （2）①方法中用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚，尽管产率高，但是逐步被淘汰的主要原因是                                         。

    （3）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是      。

    A．低温高压    B．加催化剂    C．增加CO浓度    D．分离出二甲醚

    （4）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O (g)  △H＜0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是    （填序号）。

    A．P3＞P2   T3＞T2       B．P2＞P4   T4＞T2

    C．P1＞P3   T1＞T3        D．P1＞P4   T2＞T3

    （5）反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)  △H＞0写出平衡常数的表达式：                           。如果温度降低，该反应的平衡常数                   。（填“不变”、“变大”、“变小”）

    （6）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。则a电极的反应式为：________________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省唐山市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。

    I．已知：Fe2O3(s)＋3C(s)= 2Fe(s)＋3CO(g)  △H1=a kJ·mol-1

    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)   △H2=b kJ·mol-1

    4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)   △H3=c kJ·mol-1

    则C的燃烧热________kJ·mol-1

    II．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____(填序号)。

    A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)           B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)

    C．2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g)        D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

    若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：___________。

    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，开始他们将N2和H2混合气体20mol (体积比1：1)充入5L合成塔中。反应前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。

    请回答下列问题：

    ①反应达平衡的标志是（填字母代号）________。

    A．压强保持不变

    B．气体密度保持不变

    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

    ②2min时，以c(N2)变化表示的平均反应速率为________。

    ③若提高N2的转化率可采取的措施有________。

    A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2

    B．分离出NH3

    C．升高温度

    D．充入He气使压强增大

    E．加入一定量的N2

    （3）25°C时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(CO32-)=0.2mol·L-1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol • L－1。

     

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