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下列叙述正确的是(  )
分析:A、盐酸是易挥发物质,在蒸发水时要考虑溶质的挥发;
B、根据酸碱混合反应后溶液显碱性说明是碱剩余来计算;
C、根据溶液中的质子守恒来回答;
D、0.2mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液是HA和NaA的混合物.
解答:解:A、因为盐酸是挥发性较强的酸,加热蒸发时,一部分氯化氢也被蒸发到空气中了,那样的话溶质就减少了,所以得不到溶质质量分数为20%的盐酸,故A错误;
B、当混合液的pH=11时,溶液显碱性,则c(OH-)=
0.01mol/L?V[Ba(OH)2]-V[H2SO4]?0.001mol/L×2
V[Ba(OH)2]+V[H2S04]
=0.001mol/L,解得V[Ba(0H)2(aq)]:V[H2S04(aq)]=3:9,故B正确;
C、0.1mol/L的CH3COONa溶液中,根据质子守恒:c(H+-+c(CH3COOH)=c(OH-),故C错误;
D、0.2mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液是HA和NaA的混合物,如果HA是弱酸时,混合液pH可能会大于7,此时A-的水解程度大于HA的电离程度,故D错误.
故选B.
点评:本题考查学生溶液中离子浓度之间的大小关系以及pH的计算知识,属于综合知识的考查,难度大.
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