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    25℃时，现有0.1 mol·L－1的氨水。请回答下列问题：

    (1)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

    ①甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)，请说明理由：__________________________________________________________

    __________________________________________________________。

    ②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足关系：________________(用等式或不等式表示)。

    ③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因：__________________________________________________________

    __________________________________________________________。

    (2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)若向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全反应后所得溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式解释原因：__________________________________________________________

    __________________________________________________________。


    解析　(1)①0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则其c(OH－)为10－4 mol·L－1，说明NH3·H2O部分电离，是弱电解质。若是强电解质，溶液的pH应为12。②若NH3·H2O是弱电解质，则存在电离平衡，将pH＝a的氨水稀释102倍，则其pH的变化值小于2。③向滴有酚酞试剂的氨水中加NH4Cl晶体，溶液的颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解使溶液显酸性，溶液的pH减小；二是NH4Cl电离出的NH使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，溶液的pH减小。两种都证明了NH3·H2O是弱电解质。(2)加入NH会抑制NH3·H2O的电离，使c(NH3·H2O)变大，c(OH－)变小。(3)NH水解使溶液显酸性：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。

    答案　(1)①是　若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12　②a－2＜b＜a　③浅　能　向0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞)中加氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是NH4Cl在水溶液中水解使溶液显酸性，溶液的pH减小；二是NH使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH减小。两种可能均证明了NH3·H2O是弱电解质

    (2)减小　(3)＜　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法或表述正确的是________(填序号)。

    ①(四川理综，4D)将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

    ②(天津理综，3B)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

    ③(重庆理综，3D)25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

    ④(安徽理综，12D)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

    ⑤(江苏，11C)加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

    ⑥(北京理综，9A)测0.1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    20 ℃时向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中离子浓度的关系错误的是(　　)

    A．a点：c(CH3COO－)>c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B．b点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

    C．c点：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

    D．d点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    美国《探索》杂志报道：科学家对加拿大安大略湖北部的湖泊进行了研究，科学家们最终证实使死区“起死回生”的关键性因素是控制湖泊流域中的磷含量。综合上述信息，下列说法正确的是(　　)

    ①赤潮与水华都与氮、磷的富营养化有关　②海藻降解时会消耗水体中的氧气，导致水体缺氧，水生动物死亡　③早期使用的洗衣粉中添加的“Na5P3O10”，能除去自来水中的Ca2＋和Mg2＋等　④有科学家提出在南极播种铁质，促进藻类大量繁殖，其研究目的可能是扼制温室气体的增加

    A．①②③④ B．①④ 

    C．②③ D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是(　　)

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    12

    12

    2

    2

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸溶液

    盐酸

    A.③、④两溶液相比，两者的KW不同

    B．①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①

    C．等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粉，产生的氢气的量前者大于后者

    D．①、④两溶液按2∶1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是(　　)

    A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

    B．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

    C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)减小

    D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

     (1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是

    __________________________________________________________。

    (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________。

    (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：________________________________。

    (4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“＞”、“＜”或“＝”)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)≈________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纳米材料是指颗粒直径在1～100 nm范围内的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是(　　)

    A．将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶

    B．用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的转化率

    C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，但并不能说明“纳米铜”比铜片更易失电子

    D．银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子填入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次诚弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是  （   ）

    A．Cu+2Fe3+ ==Cu2++2Fe2+

    B．10 Cl-+2 MnO4-+16 H+==2 Mn2++5Cl2+8H2O

    C．2 Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-

    D．5 Pb2++2MnO4-+2 H2O==5 PbO2+2 Mn2+ +4H+

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