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    13．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L H2O含有NA个分子
    B．1L 1mol•L -1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目少于NA个
    C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0．l NA个胶体粒子
    D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA

    分析 A、标况下水为液态；
    B、次氯酸根为弱酸根，在溶液中会水解；
    C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；
    D、氯气和碱的反应为歧化反应．

    解答 解：A．在标准状况下H2O是液态，不能使用气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
    B．由于NaClO 是强碱弱酸盐，弱酸根离子会发生水解反应而消耗，所以在1L 1mol•L -1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目少于NA个，故B正确；
    C．胶体粒子是许多氢氧化铁聚集的颗粒，故生成的胶体粒子小于0．l NA，故C错误；
    D．氯气和碱的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，故0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.1 NA，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．将常温常压下的a L SO2和b L H2S混合，当完全反应后，气体体积是反应前的$\frac{1}{4}$，则a与b的比值可能是（　　）
    A．1：1B．1：2C．3：1D．1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．把0.02 mol/LCH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为（　　）
    A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）B．c（HAc）＞c（CH3COO-）
    C．2c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂为多．该化合物具有如下性质：
    ①在25℃时，电离常数K1=3.99×10-4，K2=5.5×10-6
    ②A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$有香味的产物
    ③1molA$\stackrel{足量的Na}{→}$慢慢产生1.5mol气体
    ④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
    试回答：
    （1）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是BC（多选扣分）
    A．肯定有碳碳双键           B．有两个羧基
    C．肯定有羟基               D．有-COOR官能团
    （2）有机物A的结构简式（不含-CH3）为HOOCCHOHCH2COOH或HOOCCH（CH2OH）COOH
    （3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：
    （4）A的一个同类别的同分异构体是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某学习小组探究铜跟浓硫酸反应的情况．取6.4g铜片和10mL 18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中，按如图所示装置进行实验．
    （1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）实验结束后，发现广口瓶中产生白色沉淀，加入足量盐酸后沉淀几乎完全溶解．简要分析广口瓶中产生沉淀的主要原因：烧杯中的溶液倒吸入广口瓶中，与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．
    （3）实验结束后，发现烧瓶中有铜片剩余．根据所学知识，他们认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余．选择合适的试剂，设计简单易行的实验方案证明有余酸：取少量余液于试管中，加入足量Fe粉（或Na2CO3溶液），有气体产生证明有余酸．
    供选择的试剂：铁粉、银粉、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
    （4）甲同学设计如下方案：测定产生气体的量，再计算余酸的浓度．下列测定产生气体的量的实验方法中，不可行的是abc（填编号）．
    a．将气体缓缓通过预先称量、盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
    b．将气体通入硫酸酸化的KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀
    c．用排水法测定产生气体的体积
    d．用排饱和NaHSO3的方法测定产生气体的体积
    （5）乙同学设计通过酸碱中和滴定来测定余酸的浓度：待烧瓶冷却至室温后，将其中的溶液用蒸馏水稀释至100mL，移取25mL到锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴至终点．平行实验三次．
    ①稀释时，应先往烧杯（填仪器名称）中加入蒸馏水（填“烧瓶中的溶液”或“蒸馏水”）．
    ②该方法测得的余酸浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
    （6）丙设计了测定余酸浓度的较为简易的实验方案：取出反应后剩余的铜片，进行洗涤、干燥、称量．若称得剩余铜片的质量为3.2g，反应后溶液体积变化忽略不计，则剩余硫酸的物质的量浓度为8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．根据反应式：（1）Br2+2I-=2Br-+I2     （2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可判断离子的氧化性由强到弱的顺序是（　　）
    A．Cl2、Br2、I2B．Br2、Cl2、I2C．I2、Cl2、Br2D．I2、Br2、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．C生成的速率与C分解的速率不相等
    B．A、B、C的浓度不再变化
    C．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
    D．A、B、C的分子数之比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：
    （1）B、C和D的化学式分别是HCl、H2S和PH3或H2O2；
    （2）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E的化学式是CH4O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如图1流程：

    请根据以上流程，回答相关问题：
    （1）操作②的所需的主要仪器是分液漏斗．
    （2）参照图2溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是MgSO4（填化学式）．
    （3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
    【有关资料】
    化学式BaCO3BaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2
    Ksp8.1×10一91.08×10一101.0×10一43.5×10一51.6×10一11
    【设计除杂过程】

    ①已知试剂B是K2CO3溶液，则混合液A的主要成分是Ba（OH）2（或BaCl2和KOH）（填化学式）．
    【获取纯净氯化钾】
    ②对溶液B加热并不断滴加l mol•L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH-和CO32-．
    ③将溶液C倒入 蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体，剩余较少水时时（填现象），停止加热．
    【问题讨论】
    ④进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为1.6×10-7mol/L．

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