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    己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图，下列有关它的叙述中错误的是（　　）
    A、己烯雌酚可以用有机溶剂萃取
    B、己烯雌酚与NaOH溶液和NaHCO3溶液都能反应
    C、1 mol己烯雌酚与溴水反应，可消耗5 mol Br2
    D、己烯雌酚分子中最多有16个碳原子共平面
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：有机物中含酚-OH、碳碳双键，结合烯烃及酚的性质分析，苯及碳碳双键均为平面结构且直接相连，以此分析共面问题．
    解答： 解：A．含2个苯酚结构，由相似相溶可知，易溶于有机溶剂，故A正确；
    B．含酚-OH，与NaOH反应，而不与NaHCO3反应，故B错误；
    C．酚-OH的邻对位与溴水发生取代，C=C与溴水发生加成，则1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应，故C正确；
    D．苯及碳碳双键均为平面结构且直接相连，则2个苯环、碳碳双键一定共面，且乙基上各有1个C在同一平面内，所以有16个碳原子共平面，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、苯酚性质的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2molA2和1molB2，在500℃是充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量bkJ．
    （1）a
     
    b（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C的浓度
     
    w mol/L（填“＞”“=”或“＜”），a，b，c之间满足何种关系：
     
    （用等式表示）．
    （4）能说明该反应已经达到平衡的状态的是
     
    ．
    a．ν（C）=2ν（B2）                 
    b．容器内压保持不变
    c．ν（逆）（A2）=ν（正）（B2）          
    d．容器内的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用pH试纸检验溶液的酸碱性时，正确的操作是（　　）
    A、将试纸一端浸入溶液，观察颜色变化
    B、先用水将pH试纸润湿后，再测定溶液的pH
    C、将试纸一端在溶液中浸一段时间后，再与比色卡对照
    D、用洁净的玻璃棒蘸取被检液，滴在pH试纸中部，然后与比色卡对照

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定质量的某金属，加入50mL 10mol/L的浓硝酸充分反应后，金属完全溶解，共放出气体4.48L（标准状况）．
    （1）若金属为铜，气体只有NO2，计算铜的质量．
    （2）若金属为铜银合金，总质量为16.6g，气体为NO2和NO，这两种气体的物质的量之比为1：1，计算合金中银的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C4H10O的醇催化氧化后能生成的醛有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A、芥子醇的分子式是C11H16O4
    B、芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
    C、芥子醇能与3mol溴水反应
    D、芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    ①Ca2+、Na+、OH-、NO3-
    ②K+、Fe3+ I-、Cl-
    ③NH4+、Na+、Cl-、CH3COO-
    ④K+、Mg2+、SO42-、CO32-
    ⑤Na+、S2-、SO42-、H+    
    ⑥Na+、Cl-、ClO-、SO42-．
    A、①②③④⑤⑥B、②⑤
    C、②④⑥D、③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，22g CO2气体的体积是
     
    L，与
     
    g N2含有相同的分子数．
    （2）等质量的CO和CO2其物质的量之比是
     
    ．
    （3）100mL 1mol?L-1Al2（SO4）3溶液中，含SO42-离子
     
    个．
    （4）已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O  该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2该反应中的还原剂是
     
    ．若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饮用水质量是关系人类健康的问题．
    （1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，写出其有消毒作用的主要反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）写出工业上制取漂白粉的化学方程式：
     
    ；
    （3）ClO2被称为第四代饮用水消毒剂，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2．其反应原理为
        4ClO3-+4H+═4ClO2↑十O2↑十2H2O．试写出两电极反应式阳极
     
    ；阴极
     
    ；
    （4）相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是
     
    ；
    （5）采用氧气的一种同素异形体给自来水消毒，既提高了消毒率、安全无副作用，又因为该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用．该物质和氯气溶于水以及SO2的漂白原理分别是
     
    ；
     
    ．若将氯气与SO2二者混合，若想使石蕊试液褪色，则
    n(Cl2)
    n(SO2)
    范围为
     
    ．

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