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    【题目】如果花生油中混有水，最好的分离方法是(　　)

    A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取

    【答案】C

    【解析】

    花生油和水为互不相溶的两种液体，其混合物常用分液法分离。

    A. 过滤通常用于难溶固体和液体的分离，故A不选；

    B. 蒸馏通常用于分离互溶的液体混合物，故B不选；

    C. 分液通常用于分离互不相溶的液体混合物，故C选；

    D. 萃取通常用于把一种溶质从一种溶剂中分离出来，故D不选。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的离子方程式书写不正确的是

    A. 向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：Fe3＋+ Fe 2Fe2＋

    B. 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生气体：CO32－+ 2H+ CO2↑ + H2O

    C. 向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成沉淀：Ag+ + Cl－ AgCl ↓

    D. 向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2＋+ SO42－ BaSO4 ↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（ ）

    A．氧化、还原 B．还原、氧化

    C．氧化、氧化 D．还原、还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应A2＋ B2＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )

    A. 该反应是吸热反应

    B. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

    C. 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

    D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，是强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。已知:①NH4ClO4在400℃时开始分解，产物为N2、Cl2、O2、H2O；②Mg3N2易水解。请用下图所示装置设计实验证明分解产物中含有Cl2、H2O以及装置A中生成了Mg3N2(装置不重复使用)。

    （1）写出高氯酸铵分解的化学方程式__________。

    （2）高氯酸铵分解选择的装置是__________(填字母)。

    （3）按气流从左到右，装置的连接顺序是:分解装置→_____→_____→_____→_____→_____。______________

    （4）C中所放的试剂是__________，G的作用是__________ 。

    （5）能证明有Cl2产生的现象是__________。

    （6）要证明装置A中生成了Mg3N2需要进行的实验操作以及对应的实验现象是__________。

    （7）某实验宣存放的高氯酸铵样品中含有少量杂质，已知可用蒸馏法测定NH4ClO4的含量，其测定流程如下(杂质不参加反应)，则样品中NH4ClO4的含量(w)为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：

    (1)验证组成元素

    将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)

    ①写出A中样品燃烧的化学方程式：_____________________________________。

    ②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为________________。

    ③D中盛放的试剂是_________________(填序号)。

    a．NaOH溶液　 b．品红溶液　 c．酸性KMnO4溶液 d.饱和石灰水

    ④能证明有机物含碳元素的现象是_________________。

    ⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是___________________。

    ⑥燃烧管中放入CuO的作用是_______________________。

    ⑦指出装置F的错误____________________________。

    (2)探究有机物M的分子结构高度对称，氢原子的环境都相同。将2.04 g该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03 mol Br2。

    ⑧该有机物分子结构中含有的官能团为___________________(填结构式)。

    ⑨有机物M的结构简式为_________________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．

    时间（s）
    C（mol/L）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    C（N2O4）

    0.20

    a

    0.10

    c

    d

    e

    C（NO2）

    0.00

    0.12

    b

    0.22

    0.22

    0.22


    （1）该反应的化学方程式为 ， 表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
    （2）20s时，N2O4的浓度为mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为 ．
    （3）该反应的平衡常数表达式K= ， 在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）．
    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 ．
    A.N2O4的转化率越高
    B.NO2的产量越大
    C.N2O4与NO2的浓度之比越大
    D.正反应进行的程度越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）
    A.热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32﹣的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强
    B.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关
    C.将Al2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2（SO4）3
    D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在①丙烯 ②氯乙烯 ③溴苯 ④甲苯中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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