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    为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是(　　)

    物质

    试剂

    分离方法

    ①

    硝酸钾(氯化钠)

    蒸馏水

    冷却结晶

    ②

    二氧化碳(氯化氢)

    饱和碳酸钠溶液

    洗气

    ③

    乙醇(水)

    金属钠

    蒸馏

    ④

    NaCl溶液(Na2S)

    AgCl

    过滤

    A.①③  B．①④  C．只有②  D．③④


    答案　B

    解析　硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故可以通过把混合物溶于蒸馏水后降温结晶的办法除去氯化钠，①正确；二氧化碳中混有的氯化氢应通过饱和碳酸氢钠溶液除去，②错误；金属钠与乙醇和水都能发生反应，③错误；Na2S溶液和AgCl反应，生成Ag2S和NaCl，过滤除去Ag2S，④正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把NaHCO3和NaOH的混合物放在密闭容器中加热，下列关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量的判断正确的是(　　)

    A．加热前消耗得多

    B．加热后消耗得多

    C．加热前后一样多

    D．当NaOH适量时才会一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D为短周期元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数大于B离子的，则4种元素的电负性顺序正确的是(　　)

    A．A>B>C>D                      B．D>C>B>A

    C．C>D>B>A                      D．A>B>D>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是(　　)

    A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵

    B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发

    C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应

    D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(　　)

    A．用装置甲制取氯气

    B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

    C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

    D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：①通入H2S；②通入CO2；③加HCl溶液；④加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来。其正确的操作顺序是(　　)

    A．③①④②  B．①③④②

    C．④②①③  D．④②③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4

    (1)只存在非极性键的分子是__________；既存在非极性键又存在极性键的分子是__________；只存在极性键的分子是__________。

    (2)只存在单键的分子是__________，存在三键的分子是__________，只存在双键的分子是__________，既存在单键又存在双键的分子是__________。

    (3)只存在σ键的分子是__________，既存在σ键又存在π键的分子是__________。

    (4)不存在化学键的是__________。

    (5)既存在离子键又存在极性键的是__________；既存在离子键又存在非极性键的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：

    (1)水是维持生命活动所必需的一种物质。

    ①1 mol冰中有________mol氢键。

    ②用球棍模型表示的水分子结构是____________。

    (2)已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。

    试回答：

    ①H2O2分子的电子式是______________，结构式是________________________________________________________________________。

    ②H2O2分子是含有________键和________键的__________(填“极性”或“非极性”)分子。

    ③H2O2难溶于CS2，简要说明理由：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ④H2O2中氧元素的化合价是__________，简要说明原因

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：

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    (3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________，CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是______________________________________。

    (4)CH3CHO分子中，—CH3中的碳原子采取________杂化方式，—CHO中的碳原子采取________杂化方式。

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