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    （2012?西安模拟）有一个未完成的离子方程式：[]+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（　　）
    分析：根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，
    根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3molX2，则XO3-为1mol，未知物为5mol，
    所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为-1价，
    最X原子核外有7个电子，最高化合价为+7价．
    以此解答该题．
    解答：解：根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，
    根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3molX2，则XO3-为1mol，未知物为5mol，
    所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为-1价，
    最X原子核外有7个电子，最高化合价为+7价．
    A．X的最外层有7个电子，X-X之间有1对共用电子对，故A错误；
    B．X原子核外有7个电子，应位于周期表第ⅦA族，故B错误；
    C．由以上分析可知，X元素的原子最外电子层上有7个电子，故C正确；
    D．X可为Cl、Br、I等元素，不为第二周期元素，故D错误．
    故选：C．
    点评：本题考查原子结构与元素的性质，侧重于离子方程式的书写和推断，题目难度中等，注意从守恒的角度解答，解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和化合价．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?西安模拟）单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：

    请回答下列问题：
    （1）组成A单质的元素在周期表中处于第
    3
    3
    周期
    ⅢA
    ⅢA
    族．
    （2）化合物B的电子式为
    ．
    （3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （4）常温下，D溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）．
    （5）10.8g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为
    21.6
    21.6
    g．
    （6）用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．以该电池为电源，用惰性电极电解100g 8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为l2.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为
    67.2
    67.2
    L，电路上通过电子的物质的量为
    4
    4
    mol．

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