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    【题目】如图所示，夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能

    A. NaOH溶液、CO2

    B. H2O、氨气

    C. NaOH溶液、CO

    D. H2O、NO2

    【答案】C

    【解析】

    水的沸点与压强有关，压强越小水的沸点越低，压强越大水的沸点越高，如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾，说明其压强减小，据此解答。

    A．氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，A不选；

    B．氨气极易溶于水，气体的物质的量减少，则①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，B不选；

    C．一氧化碳和氢氧化钠不反应，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变仍然是100℃，水不能沸腾，C选；

    D．NO2易溶于水，与水发生反应：3NO2+H2O=HNO3+NO，反应使气体的物质的量减少，则①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，故D不选；

    故合理选项是C。

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    【题目】下图是实验室制取气体装置，其中发生装置相同(省去了铁架台和锥形瓶中的药品)，干燥和收集装置有二套，分别用图一和图二。下列选项中不正确的是（ ）

    A

    锌和稀盐酸

    选用图1

    B

    碳化钙和饱和食盐水

    选用图1

    C

    铜和浓硫酸

    选用图2

    D

    过氧化钠和水

    选用图2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp(CaCO3)＝3.36×10—9，Ksp(CaF2)＝3.45×10—11。下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法错误的是

    A. CaCO3悬浊液中c(Ca2+)较小

    B. 分别滴加稀硫酸，溶度积常数均增大

    C. 分别加入0.1mol/L的CaCl2溶液，c(CO32—)和 c(F—)均减小

    D. CaF2更容易转化成CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500 ℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是

    A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡常数K增大

    C. NO2的转化率变小 D. 容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化镁是优良的阻燃剂，同时在医药、建筑等行业的应用也十分广泛。用硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2、FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    已知在水溶液中生成氢氧化物沉淀的pH：

    Mg(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    9.4

    7.6

    1.5

    完全沉淀时

    10.4

    9.7

    2.8

    （1）菱镁矿酸溶前需要粉碎，目的是_______________。

    （2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为______________________。

    （3）加氨水调节溶液的pH范围为________ ，滤渣2 的主要成分是____________（填化学式）。

    （4）流程图中在获得滤渣2的“过滤”与“煅烧”之间要经过的操作步骤为_______、过滤等操作，得到MgSO4·xH2O晶体。

    （5）已知煅烧12.3gMgSO4·xH2O晶体得到2gMgO，则x值为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 mL 10%的硫酸铜溶液中滴加4～5滴2%的氢氧化钠溶液，再加入2 mL 10%的葡萄糖溶液，加热，未观察到红色沉淀，最主要的原因是(　　)

    A.加热温度太高

    B.葡萄糖溶液中含有少量的果糖

    C.生成了氧化亚铜

    D.氢氧化钠不足

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，C＋和D3+的电子层结构相同，E的主族序数是其周期序数的2倍。

    （1）F在元素周期表中的位置是__________________。

    （2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是____________(填离子符号)。

    （3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

    ①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为__________________________。

    ②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为________，D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为_________________。

    ③若甲为D和E形成的二元化合物，物质丙是气体，则丙的结构式为___________；物质乙为白色沉淀，其化学式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. A的水溶液显碱性

    B. D为一种红棕色气体

    C. B和F能发生复分解反应生成盐

    D. F在一定条件下可直接与Y反应生成D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

    A. MOH的碱性强于ROH的碱性

    B. ROH的电离程度：b点大于a点

    C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

    D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

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