Question

2．依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s） 盐桥（盛有KNO₃琼脂的U型管）构成一个原电池设计的原电池如图所示，盐桥（盛有KNO₃琼脂的U型管）．请回 答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃；
（2）银电极为电池的正极，X电极上发生的电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）盐桥中的NO${\;}_{3}^{-}$移向Cu（NO₃）₂溶液．

Answer 1

分析 根据反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e=Ag，电解质溶液为AgNO₃ ，原电池中，电子从负极经外电路流向正极，由此分析解答．

解答 解：（1）由反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag⁺在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO₃ ，
故答案为：Cu；AgNO₃；
（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e=Ag，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案为：正；  Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）盐桥中装有含琼胶的KNO₃ 饱和溶液，则盐桥中 NO₃^-移向负极，也就是左侧烧杯中的Cu（NO₃）₂溶液，故答案为：Cu（NO₃）₂．

点评 本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法性问题．