Question

14．下表是元素周期表示意图的一部分，根据A～I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素化学性质最不活泼的是Ne，只有负化合价而无正化合价的是F，非金属性最强的元素是F，金属性最强的元素是Na．
（2）表中元素最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物是NaOH，酸性最强的化合物是HClO₄，呈两性的化合物是Al（OH）₃．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是HF．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；氟元素只有负化合价而无正化合价；同周期自左而右元素金属性减弱、非金属增强，同主族自上而下元素金属性增强、非金属性减弱；
（2）元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，氟元素没有最高价含氧酸，上述元素最高价氧化物对应水化物中，高氯酸的酸性最强；氢氧化铝属于两性氢氧化物；
（3）元素非金属性越强，对氢化物越稳定．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne．
（1）稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；氟元素只有负化合价而无正化合价；同周期自左而右元素金属性减弱、非金属增强，同主族自上而下元素金属性增强、非金属性减弱，故F元素非金属性最强、Na的金属性最强，故法案为：Ne；F；F；Na；
（2）上述元素中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，氟元素没有最高价含氧酸，上述元素最高价氧化物对应水化物中，HClO₄的酸性最强；Al（OH）₃属于两性氢氧化物，故答案为：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）D、E、F、G、H中F元素非金属性最强，故HF最稳定，故答案为：HF．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，有利于基础知识的巩固．