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在无色的强酸性溶液中能大量共存的是(  )
A、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
B、K+、Na+、Cl-、Cu2+
C、K+、Na+、NO3-、CO32-
D、Na+、Ba2+、OH-、SO42-
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:强酸溶液中含大量的H+,离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等,则离子大量共存,并结合常见离子的颜色来解答.
解答: 解:A.该组离子之间不反应,能共存,且离子均为无色,故A正确;
B.该组离子之间不反应,能共存,但Cu2+为蓝色,与无色不符,故B错误;
C.因H+、CO32-结合生成水和气体,不能大量共存,故C错误;
D.因H+、OH-结合生成水,Ba2+、SO42-结合生成沉淀,不能大量共存,故D错误;
故选A.
点评:本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的考查,注意常见离子的颜色,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、葡萄糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体
B、甘油既可以用于制造护肤品,也可用于制造炸药
C、蛋白质、油脂、淀粉、纤维素均属于高分子化合物
D、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

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科目:高中化学 来源: 题型:

糖类、油脂、蛋白质等人体重要的营养物质.
(1)葡萄糖(C6H12O6)在人体组织中发生缓慢氧化,放出热量,提供生命活动所需的能量,写出该过程发生反应的化学方程式
 

(2)淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O511,它们
 
(填“是”或“不是”)同分异构体,淀粉水解的最终产物是
 

(3)蛋白质水解的最终产物是
 
.该水解产物含有两种基团,分别是氨基和
 
,使蛋白质发生可逆的凝聚现象,叫
 
;发生不可逆的凝聚现象,叫
 

(4)肥皂是家庭日常用品,通常用
 
与烧碱通过皂化反应或获得,试写出硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生在一次课外活动中设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验.滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹.据此,下列叙述正确的是(  )
A、铂片端作阴极,发生氧化反应
B、铅笔端作阴极,发生还原反应
C、铅笔端有少量的氯气产生
D、a点是正极,b点是负极

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )
A、氧化铁与稀硝酸反应:OH-+H+=H2O
B、小苏打与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、Fe和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
D、少量CO2通入NaOH溶液:CO2+2OH-=CO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )
A、HCO3-水解的离子方程式:HCO3-+H2O═CO32-+H3O+
B、漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C、过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2-+2OH-=SO32-+H2O
D、新制氢氧化铜和乙醛反应:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH- 
 CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A、常温常压下,22.4L乙烯中C-H键数为4NA
B、1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
C、常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
D、17g羟基(-OH)所含有的电子数为7NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据名称写出下列有机物的结构简式,并判断下列有机物命名是否正确,如不正确,指出错误原因,然后再写出正确命名
(1)2,2,3,3-四甲基戊烷
 
 
          
(2)3,4-二甲基-4-乙基庚烷
 
 

(3)2,5-二甲基庚烷
 
 
              
(4)2,3-二甲基-6-乙基辛烷
 
 

(5)3,3-二甲基丁烷
 
 
             
(6)3-甲基-2-乙基戊烷
 
 

(7)2-乙基丁烷
 
 
             
(8)2,3,3-三甲基丁烷
 
 

(9)3,4,4-三甲基-1-戊炔
 
 
        
(10)3,5-二甲基-3-庚烯
 
 

(11)3-乙基-1-辛烯
 
 
      
(12)3-甲基-1戊烯
 
 

(13)2,3-二甲基戊烯
 
 
              
(14)5,5-二甲基-3-己烯.
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现需配制250ml  0.1mol?L-1  NaOH溶液.
(1)需称取氢氧化钠固体
 

(2)需使用的玻璃仪器
 
 
、胶头滴管、玻璃棒.
(3)定容时平视刻度线,首先用小烧杯直接加水至刻度线1-2cm,然后改用胶头滴管滴加蒸馏水到
 
.(填写确定是否滴到刻度线的判断方法)
(4)若从配制好的250ml 0.1mol?L-1 NaOH溶液中取出10ml,则其物质的量浓度为
 
mol?L-1,若取出的10mlNaOH溶液加水稀释到100ml,则其物质的量浓度变为
 
mol?L-1
(5)若实验中遇到下列情况,会使所配 NaOH溶液的物质的量浓度偏高的是
 

A、溶解氢氧化钠固体所用的烧杯未洗涤    B、摇匀后发现液面低于刻度线再加水
C、容量瓶中原有少量蒸馏水              D、定容时俯视观察液面.

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