50mL0．5 mol·L-1的盐酸与50mL0．55 mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和热的测定.请回答下列问题 (1)从实验装置上看.图中尚缺少的一种玻璃用品是 ,由图可知该装置有不妥之处.应如何改正? (2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 .(3)大烧杯上如不盖泡沫塑料板.则求得的中和热数值 (填“偏大 .“偏小'.“无影响 )(4)实题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

50mL0．5 mol·L^-1的盐酸与50mL0．55 mol·L^-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和热的测定。请回答下列问题

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_______________________________
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______________________。
（3）大烧杯上如不盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小'、“无影响”)
（4）实验中改用60mL 0．50mol·L^-1的盐酸与50mL 0．55mol·L^-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），理由是___________；所求中和热的数值会___________（填“相等”或“不相等”），理由是______________。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_______（填“偏大、“偏小”、“无影响”）。

（1）环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫(或碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平　
（2）减少实验过程中的热量损失　
（3）偏小　
（4）不相等；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与生成水的物质的量有关；相等；中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生反应生成lmolH₂O所放出的热量
（5）偏小

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有饱和一元脂肪酸和饱和一元脂肪醇形成的酯A.已知:①燃烧2.2gA可生成4.4gCO₂和1.8g水;②1.76gA和50mL0.5 mol·L^-1的氢氧化钠溶液共热后,为中和剩余的碱液,耗去0.2 mol·L^-1的盐酸25mL;③取A水解后所得的醇0.64g,跟足量钠反应时,放出224mLH₂(标准状况).求:

(1)A的相对分子质量、分子式、结构简式。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①A+NaOH

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ.(4分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（3）如果反应前后的温度差是（t₂-t₁),盐酸、氢氧化钠溶液的密度均为1g/cm³，比热容为4.18J/(g•℃），写出该实验中和热的计算式：△H=

Ⅱ．（12分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中	反应速率Mg>Fe，Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快
②___________________

(1)甲同学表中实验步骤②为____________________________________________。

(2)甲同学的实验目的是______________________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。

乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。

(3)乙同学在实验中应该测定的数据是______________。

(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是___________。

该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是____________。

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科目：高中化学 来源：2014届云南省昆明市高二9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

(共6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L^－¹盐酸、50 mL 0.55 mol·L^－¹ NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t₁/℃	终止温度t₂/℃
盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列问题：

(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是。

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是。

(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝ [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^－³计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)^－¹计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 (填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。

（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高

D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取盐酸时仰视计数

F.大烧杯的盖板中间小孔太大

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科目：高中化学 来源：山东省模拟题 题型：单选题

现将足量的氯化银分别加入到：①10mL水，②30mL0．1mol·L^-1稀盐酸，③50mL0．5 mol·L^-1食盐水，
④50mL0．3 mol·L^-1氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag⁺ 物质的量浓度由大到小的顺序是下列的

[ ]

A．①②④③
B．①②③④
C．①③②④
D．④②③①

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