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    15．在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是（　　）
    ①FeCl2②FeCl3③I2④Br2⑤Fe（OH）3⑥Fe2O3⑦FeO．
    A．①③④B．③⑦C．③⑤D．⑥

    分析 含有FeBr2、FeI2的混合溶液中通入足量氯气，生成氯化铁与碘单质与液溴，蒸干过程中溴挥发、碘升华，此时得到氢氧化铁，然后灼烧得固体是Fe2O3，据此解答．

    解答 解：FeBr2、FeI2与氯气反应生成了FeCl3、I2、Br2，溶液蒸干过程中，单质碘升华、溴挥发、FeCl3 水解生成Fe（OH）3，灼烧得固体是Fe2O3，
    故选D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质及物质之间的反应是解本题关键，注意卤族单质的性质及盐类水解平衡移动的影响因素，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列装置能组成原电池产生电流的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
    （1）为了加快反应速率，可以采取的措施有ABC．
    A．使用催化剂    B．适当提高氧气的浓度  C．适当提高反应的温度    D．适当降低反应的温度
    （2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    根据两反应本质，判断B（填（A）、（B））能设计成原电池，其原因（A）不是氧化还原反应，（B）是氧化还原反应．
    （3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：
    Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．
    ①工作时电池负极是Fe （填电极材料）．
    ②负极电极反应式为Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2，则正极为Ni2O3+2e-+3H2O=2Ni（OH）2+2OH-
    ③当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量5.6克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
    C．微粒半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-D．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．低级酯类有一定的香味．乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，经反应可进行乙酸丁酯的合成．有关物质的物理性质见下表．
    乙酸1-丁醇乙酸丁酯
    熔点/℃16.6-89.5-73.5
    沸点/℃117.9117126.3
    密度/g•cm-31.050.810.88
    水溶性互溶互溶难溶
    双鸭山市第一中学高二化学科技小组合成乙酸丁酯过程如下：第一步：将1-丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯．

    （1）上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序（填字母）C→F→E→A→D→B．
    （2）C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外，还需要加入浓硫酸、沸石．乙酸过量的原因是提高乙酸丁酯的产率装置C中冷凝管的作用是使挥发的乙酸和丁醇冷凝回流．
    （3）步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是溶解吸收未反应的酸和醇．A装置中Na2CO3溶液的作用是除去乙酸丁酯中过量的乙酸．
    （4）B装置中冷凝水由b口进入（选填“a”或“b”）．
    （5）装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在上（选填“上”或“下”）层．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH的浓度为（　　）（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
    A．2mol/LB．1.8mol/LC．2.4 mol/LD．3.6 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．A、B、C是周期表中由不同短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，化合物B常温下呈液态，这些单质和化合物之间存在如下的关系：

    试回答下列问题：
    （1）甲、乙的化学式分别为Na、O2；指出化合物A中所含的化学键离子键、共价键．
    （2）化合物A与化合物B反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是乙（用甲、乙、丙表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（　　）
    A．铜是还原剂，发生了氧化反应
    B．每生成64 g SO2，转移电子的物质的量是2 mol
    C．每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol
    D．在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
    （2）⑦的原子结构示意图为．
    （3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO4．
    （4）写出③形成的单质的结构式：N≡N；⑧和⑨可形成四原子化合物A，A中各原子均满足稳定结构．写出A的电子式；A可与水反应生成刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体及其他生成物，写出该反应化学方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．
    （5）⑥的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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