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    11．下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（　　）
    A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜
    B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护
    C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42- 移向Fe棒
    D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

    分析 A、若X为直流电源，装置为电解池，接正极的为阳极，发生氧化反应；
    B、若X为直流电源，装置为电解池，接正极的为阳极，发生氧化反应；
    C、若X为电流计，装置为原电池，活泼金属作负极；
    D、若X为导线，装置为原电池，活泼金属作负极，发生氧化反应．

    解答 解：A、若X为直流电源，装置为电解池，Y为铜棒接正极，电解质溶液为硫酸铜溶液，为电镀池，Fe棒上镀铜，故A正确；
    B、若X为直流电源，装置为电解池，Fe接正极的为阳极，发生氧化反应被腐蚀，故B错误；
    C、若X为电流计，装置为原电池，活泼金属Zn作负极，阴离子SO42- 移向负极Zn，故C错误；
    D、若X为导线，装置为原电池，活泼金属Fe作负极，Fe棒发生氧化反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了电解池和原电池的反应原理，注意分清原电池、电解池、电镀池的区别和联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，其氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来．已知同位素中有20个中子．
    （1）计算X的质量数为多少？
    （2）指出X元素在周期表中的位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其实验流程如下：

    （1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的化学反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，固体B的化学式Al（OH）3．
    （2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是可以减少晶体的溶解，有利于晶体的干燥．
    （4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00g，得到固体A的质量为4.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）．计算得硫酸铝晶体的化学式为Al2（SO4）3.18H2O．
    （5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K～523K，553K～687K，当温度在1043K以上不再失重，其热分解的TG曲线见图，

    已知：失重%=$\frac{加热减少的质量}{原晶体样品的总质量}$×100%
    根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出：
    ①失重第一阶段分解产物的化学式Al2（SO4）3.3H2O，
    ②失重第三阶段反应化学方程式Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3SO3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某阴离子X2-有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（　　）
    A．m+2B．m+5C．a-m+2D．a-m-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列问题：

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑩⑨
    （1）10种元素中，化学性质最活泼的金属是K．
    （2）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH．
    （3）③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是r（F-）＞r（Na+）．
    （4）④和⑨两种元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物燃烧时的焰色为黄色，
    该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol/L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO3-
    B．无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
    D．使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．环己基甲酸是一种无色或浅黄色油状液体，环己基甲酸及其衍生物是重要的有机化工原料和合成药物的中间体，在新材料和药物研发中具有广泛的价值．其合成方法如下：

    其中链烃C的相对分子质量在50～70之间，碳氢原子个数比为2：3，核磁共振氢谱显示有两个峰且面积比为2：l．回答下列问题：
    已知：（1）R1CH2CHO+R2CH2CHO$\stackrel{NaOH}{→}$或
    （2）
    （1）C的结构简式为CH2=CHCH=CH2，其化学名称为1，3-丁二烯．
    （2）A的结构简式为HOCH2CH2CHO．
    （3）写出下列反应的反应类型：②消去反应；⑤加成反应．
    （4）写出D与新制Cu（OH）2反应的化学方程式．
    （5）若反应④、⑤的顺序交换是否可行否 （填“是”或“否”），原因是先反应反应⑤，醛基会被氢气还原为羟基．
    （6）符合下列条件的环己基甲酸的同分异构体有5种．
    ①含有六元碳环    ②能发生银镜反应   ③不考虑立体异构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（　　）
    ①分子式为C12H20O2
    ②能使酸性KMnO4溶液褪色
    ③能发生加成反应，但不能发生取代反应
    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
    ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
    ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．
    A．①②③B．①②⑤C．①②⑤⑥D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．
    2，3-二乙基丁烷    		B．  
    2-甲基-3-丁烯    		C．
    3-甲基-2-氯丁烷    		D．
    1，3，4-三甲苯

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