练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（　　）
    实验或实验操作现象实验结论
    A用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
    B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
    C将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中Cu片表面产生大量气泡金属性：Zn＞Cu
    D左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：
    Cl2＞Br2＞I2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．盐酸为挥发性酸，盐酸能与硅酸钠溶液反应；
    B．硝酸具有强氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO32-、HSO3-；
    C．Cu片表面产生大量气泡，则原电池中Cu为正极，Zn为负极；
    D．氯气可与NaBr、KI反应．

    解答 解：A．盐酸为挥发性酸，盐酸能与硅酸钠溶液反应，则该实验不能比较碳酸、硅酸的酸性，故A错误；
    B．硝酸具有强氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO32-、HSO3-，且白色沉淀还可能为AgCl，原溶液可能存在银离子，而检验硫酸根离子应选盐酸酸化，故B错误
    C．Cu片表面产生大量气泡，则原电池中Cu为正极，Zn为负极，则金属性：Zn＞Cu，故C正确；
    D．氯气可与NaBr、KI反应，则该实验不能比较Br2、I2的氧化性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、氧化性比较、离子检验及原电池等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．请按要求回答下列问题．
    （1）根据图回答①②．
    ①打开K2，闭合K1．A极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，B极的现象在碳棒上析出红色的铜．
    ②B极重新换根碳棒，再打开K1，闭合K2．B极电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O．装置发生的总反应化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．实验完成后，锌电极增重a g，则阳极产生标准状况下的气体体积0.175aL
    （2）改变两电极的电极材料，利用该装置要实现Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反应的发生，应打开K1闭合K2，其电解质溶液需用硫酸溶液，B电极材料是用铜棒，A电极反应式为2H++2e-=H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列能够确定溶液中一定含有SO42-的事实是（　　）
    A．取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    B．取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失
    C．取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
    D．取少量试液，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为准确测定氢氧化钡晶体中 Ba（OH）2•8H2O（相对分子质量为315）的含量进行了如下实验：
    （1）配制250 mL约0.1 mol•L-1 Ba（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌溶解，将溶液转入250 mL容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．
    （2）滴定：准确量取25.00 mL所配Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980（填“0.020”“0.05”“0.1980”或“1.5”） mol•L-1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次，平均消耗盐酸VmL．
    （3）计算：Ba（OH）2•8H2O的质量分数=$\frac{250×0.1980×1{0}^{-3}×315×V}{2×25×w}$×100%（只列出算式，不做运算）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关反应限度的叙述正确的是（　　）
    A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
    B．化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率都等于零
    C．当某反应体系中气体压强不在改变时，该反应一定达到了反应限度
    D．当某反应在一定条件下达到反应限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）装置A中的烧瓶内固体可选用ABE（选填以下选项的代号）．
    A．碱石灰   B．生石灰   C．二氧化硅   D．五氧化二磷   E．烧碱
    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填编号）
    （4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀．
    （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；当a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为$\frac{b}{2a}$mol-1（用含a、b的代数式表示）；
    （6）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？在G连接导管，直接把尾气通往盛有NaOH溶液的烧杯中
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
    （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，完成方程式的配平．
    2As2S3+2SnCl2+4HCl═1As4S4+2SnCl4+2H2S
    （2）上述反应中的氧化剂是As2S3；AS4S4中As化合价为+2
    （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
    若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol．
    （4）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．

    回答下列问题：
    ①甲烷燃料电池中正极通入O2、负极通入CH4，
    正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-；负极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是H2，电解氯化钠溶液的总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．向碘化银饱和溶液中加入饱和氯化银溶液出现沉淀后，各离子浓度关系是c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．小苏打可以用作胃溃疡患者的胃酸中和剂
    B．二氧化硫可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、银耳、米粉等
    C．飞机播撒碘化银或干冰可实现人工降雨
    D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案